【题目】含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯Na2S2O3可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样) 置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。
(已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_______________________________________________________。
(2)按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为________mg·L－1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【答案】 ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O 355Cv 偏高
【解析】(1)漂白粉的有效成分是次氯酸，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O。
(2)根据Cl2～I2～2Na2S2O3，可知n(Cl2)＝
n(Na2S2O3)＝×V×10－3 L×c mol·L－1，氯气质量为×V×10－3 L×c mol·L－1×71 g·mol－1＝3.55Vc×10－2 g＝35.5Vc mg，故余氯量(以游离Cl2计算)为
＝355Vc mg·L－1；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：
（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。
（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。
（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图
①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。
②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO3)3
（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑
（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。
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【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。
（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到
amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部
转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；
（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：
则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。
（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）
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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀
B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品
C. 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料
D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸
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【题目】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①烧杯②100 ml量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶
（1）配制时，必须使用的仪器有_____________(填代号)，还缺少的仪器是__________________。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______________、____________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________________。
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质
（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) ___________
A.使用容量瓶前检査它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）
A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素
C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造
D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤
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【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 ( )
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B. 1molCu与足量该硫酸反应产生2g氢气
C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L
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【题目】饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
（1）上述反应中，___________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子，发生_____（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为__________；若产生3 mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移的方向和数目：10A1 + 6NaNO3 + 4NaOH == 10NaA1O2 + 3N2↑ + 2H2O______。
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【题目】下表中的数据是破坏1 mol气态物质中的共价键所吸收的能量(键能)：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
键能(kJ·mol1) | 243 | 193 | 152 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据表中数据回答：
（1）上述物质中最稳定的氢化物是___________。
（2）反应X2(g)+H2(g)
2HX(g)(X代表Cl、Br、I)是__________________ (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）相同条件下，X2(g)与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出或吸收的热量最多的是____________。
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