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    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

    A. 苯和水 B. 食盐水和泥沙

    C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸钾和硫酸钠

    【答案】C

    【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物（沸点相差大于30℃）。A、苯和水互不相溶，分层，用分液的方法分离，故A错误；B、食盐水和泥沙，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大，可用重结晶的方法分离，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：

    1

    A与C形成化合物的水溶液呈碱性

    2

    B的最高正价与最低负价的代数和为0

    3

    D的常见化合物的焰色反应为黄色

    4

    E是同周期中简单离子半径最小的元素

    (1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

    (2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。

    (3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。

    (4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。

    (5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法中正确的是（ ）

    A. 苯分子中的所有化学键都完全相同

    B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体

    D. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3，常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：

    （1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。

    （2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。

    （3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

    ①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。

    ②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。

    （4）完成下列方程式：

    （_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

    （5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:,下列说法中正确的是( )

    A. 在反应中是还原剂

    B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体

    C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂

    D. 参加反应有 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）

    A.可溶于水B.水溶液能导电

    C.具有较高的熔点D.固体不导电，但熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________。

    （2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到

    amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

    转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为______L；

    （3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4 ，化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：

    则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为_____________________；阳离子迁移方向是___________________。

    （4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42-）。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（－O－O－）。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用______________。（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是 ( )

    A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

    B. 1molCu与足量该硫酸反应产生2g氢气

    C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D. 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L

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