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    【题目】下列关于苯的说法中正确的是（ ）

    A. 苯分子中的所有化学键都完全相同

    B. 苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体

    D. 在催化剂存在下，苯能与溴水发生取代反应，生成溴苯

    【答案】C

    【解析】A. 不正确，苯分子中有碳碳键与碳氢键是不同的两种化学键；B. 不正确，苯分子中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C. 苯是一种密度比水小，不溶于水的有特殊气味的无色液体，C正确；D. 不正确，在催化剂存在下，苯只能与溴反应生成溴苯，不能与溴水发生取代反应。本题选C.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应

    B. 化学反应必然伴随着能量的变化

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

    B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

    C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

    D. 电解NaCl或AlCl3制取Na或Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是

    A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

    B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

    C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

    A. 66 B. 46 C. 115 D. 49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

    又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　)

    A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

    A. 苯和水 B. 食盐水和泥沙

    C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸钾和硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：


    CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

    CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

    CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

    沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

    某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。

    实验步骤：

    ①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。

    ②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。

    ③洗涤粗产物。

    请回答下列问题：

    (1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。

    冷凝管的作用是________________________________，水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。

    (2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会________________。

    (3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。

    a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

    b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

    c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

    d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

    (4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

    下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______________。

    a．用溴水检验 b．用金属钠检验

    c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

    (5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

    ①________________________________________________________；

    ②________________________________________________________。

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