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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.碱性溶液与反应：

    B.室温下用稀溶液吸收

    C.用铝粉和溶液反应制取少量

    D.Na与水溶液反应：

    【答案】B

    【解析】

    A. 碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A错误；

    B. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2离子方程式：Cl2+2OH-＝ ClO-+Cl-+H2O，故B正确；

    C. 反应的物质除了Al、NaOH外，还有水，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C错误；

    D. Na与CuSO4溶液反应的离子反应为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有下图所示物质相互转换关系

    试回答：

    （1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

    （2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

    （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；

    向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；

    （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

    (1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。

    (2)反应①、④的反应类型分别为___、___。

    (3)写出D和E的结构简式：D___、E___。

    (4)请写出下列反应的化学方程式：

    I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。

    II．A→H的化学方程式：___。

    (5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

    B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

    D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.将金属钠投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

    B.向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

    C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

    D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：

    （1）A极材料和B极材料分别是 （_______）

    a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜

    c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜

    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）

    A.将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

    B.向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴溶液，黄色逐渐消失，再加后溶液颜色不变

    C.将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，结合的能力强于

    D.制取较高浓度的次氯酸溶液，将通入碳酸钠溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，还含少量CO2等物质。

    (1)可燃冰中，CH4分子的空间构型为_______，CO2的电子式为________

    (2)工业利用甲烷制氢气，化学方程式为CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

    ①下列措施能加快反应速率的是_______

    a．降低温度 b．增加CH4浓度 c．使用催化剂

    ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是______

    a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合气体的质量不再变化 c．单位时间内生成1 mol CO，同时消耗3 mol H2

    (3)某种甲烷燃料电池工作原理如图所示:

    ①电子移动方向为________，(填“a→b"或“b→a")

    ②b电极的电极反应式为____________。

    (4)甲烷可催化还原NO，反应历程如图所示:

    ①该历程中，反应i为CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

    则反应ii的化学方程式为____________

    ②工业上催化还原2molNO，理论上需要______LCH4 (标准状况下)。

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