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    【题目】元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（ ）

    A.FB.NC.SD.Cl

    【答案】C

    【解析】

    元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，该盐中R元素化合价为+6价，元素最高化合价与其族序数相等（O、F元素除外），所以该元素为第VIA族元素，

    A．F元素没有正化合价且为第VIIA族元素，故A错误；

    B．N元素位于第VA族且其最高化合价为+5价，．故B错误；

    C．S元素位于第VIA族且其最高化合价为+6价，故C正确；

    D．Cl元素位于第VIIA族且其最高化合价为+7价，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 B. 该化合物化学式可表示为LiAlSi

    C. 晶体中与每个Al距离最近的Li为6个 D. 晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

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    【题目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是

    ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

    ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成

    ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

    ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

    A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

    A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

    B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

    C. Y元素原子的电子排布图为

    D. Z元素具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）

    A.H+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

    A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

    B. 苯、苯酚、己烯只用一种试剂就可以鉴别

    C. 用系统命名法叫2-甲基-1-丙醇

    D. 按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

    （1）白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是______；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    （3）比较酸性：HNO3_______HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是___________________

    （4）立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _______________（列出计算式，不需要计算出结果）。

    。

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    【题目】某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

    A. 该原子有3个电子层B. 该元素属于金属元素

    C. 该原子在化学反应中易得2个电子D. 该元素的最高正化合价为+6

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