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    【题目】下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

    A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl

    【答案】A

    【解析】

    A．Li、Na、K同主族，自上而下原子半径增大，故A正确；

    B．同主族自上而下原子半径增大，I、Br、F原子半径依次减小，故B错误；

    C．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径O、S、Al依次增大，故C错误；

    D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Li＞F，且Li原子半径比Cl原子半径大，故原子半径Li＞Cl＞F，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是

    甲中玻璃管盛放的物质

    乙中现象

    结论

    A

    还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维

    肥皂水中有气泡

    水蒸气高温下与铁反应生成了氢气

    B

    CaCO3 、SiO2

    石灰水变浑浊

    CaCO3 和 SiO2 高温下反应生成了 CO2

    C

    碎瓷片、石蜡油（主要成分为烷烃）

    酸性 KMnO4 溶液褪色

    石蜡油可能发生了分解反应

    D

    FeCl3 固体（熔点 306℃、沸点 315℃）、MnO2 固体

    淀粉 KI 溶液变蓝

    加热时 MnO2 能将 FeCl3 氧化成 Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。

    已知：①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O；

    ②D、E具有相同的官能团，E分子烃基上只有一种氢原子；

    ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    回答下列问题：

    (1)B→F的反应类型是________，F的结构简式为____________。

    (2)C、D分子所含的官能团的名称依次是________________、________________。

    (3)E的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的有机物的结构简式：_______。

    a．有两种含氧官能团；b.核磁共振氢谱显示有4个峰；c.能发生银镜反应，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应。

    (4)B和E反应生成A的化学方程式为____________________________________。

    (5)D可以发生的反应有________(填序号)。

    ①酯化反应　　 ②消去反应

    ③加成反应 ④氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

    （1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2中所含共价键的类型_____________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。

    （3）SO2 与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na2S2O5参加反应。

    （5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

    为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

    （6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。

    （7）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（ ）

    A.FB.NC.SD.Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的

    A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－

    B. 肯定不存在的离子是SO42－、OH－

    C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+

    D. OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某微粒的原子结构示意图反映出

    A.质子数和中子数

    B.中子数和电子数

    C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

    D.质量数和核外电子层排布的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。

    Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。

    （1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________

    （2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________

    （3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________

    Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。

    （4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________。

    （5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________（用化学式表示），其理由为_______________。

    （6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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