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    【题目】用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

    【答案】D

    【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇和浓硫酸制取乙烯，其反应式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O实验时常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：

    I、II、III、IV装置可以盛放的试剂有：

    A、品红溶液 B、NaOH溶液

    C、浓硫酸 D、酸性KMnO4溶液（试剂可以重复使用）

    （1）I、II、III、IV装置中所盛的试剂分别为：_________、_________、_________、_________（填序号）

    （2）使用装置II的目的是_________________。

    （3）确定含有乙烯的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________________

    (2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有________________

    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容

    ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

    A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

    (3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的热量____ (填“相等”或“不相等”)

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①下图为反应的能量变化和物质键能

    ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

    H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

    请回答下列问题：

    (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。

    (2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。

    (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是

    A. CaO和浓氨水 B. 二氧化锰和浓盐酸共热

    C. Na2O2和CO2 D. 铜片和浓硫酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

    A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用右图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

    （2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    ①系列a实验的实验目的是_______。

    ②设计1号试管实验的作用是___________。

    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_________________。

    实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操

    作过程的细节)：______

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为_________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    （3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

    （5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是

    A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应

    B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是：

    A. 它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

    B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

    C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

    D. 它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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