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    4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（　　）
    A．该反应常温下一定可以自发进行
    B．使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率
    C．E2为该反应的焓变，且该反应的△H＜0
    D．该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池

    分析 A．该反应为放热反应，△G=△H-T•△S＜0反应自发进行；
    B．使用催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变；
    C．E2为该反应的焓变，△H=E1-E3＜0；
    D．自发的氧化还原反应可以设计成原电池．

    解答 解：A．该反应为放热反应，△H＜0，只有满足常温下△G=△H-T•△S＜0，反应才能自发进行，故A错误；B．使用催化剂可以改变E1、E3的大小，不能改变E2的大小，故B错误；
    C．E2为该反应的焓变，△H=E1-E3＜0，故C正确；
    D．该反应不一定是自发的氧化还原反应，因此不一定可设计成原电池，故D错误；
    故选C．

    点评 本题涉及化学反应自发性、物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点、原电池原理等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
    ②C不能发生银镜反应．
    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
    ④
    ⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯．
    （2）A→B，E→F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）G的结构简式为（不要求立体异构）．
    （4）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
    （5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为C5H10O2，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A．10B．11C．12D．13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．
    （1）以下有关金属单质的叙述正确的是A．
    A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
    B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
    C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
    （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    ①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    ③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、CO2、稀盐酸．
    ④原混合物中NaOH的质量是5.2g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列有机物结构与性质分析正确的是（　　）
    A．与是同系物
    B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3
    C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种
    D．含氧官能团有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）判断装置的名称：A为原电池，
    （2）A装置中，Ag电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
    （3）B装置中的电极b极为电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    B装置中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积2.24L，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）了0.1 g．
    （5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为31.95g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．VLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+，从中取出$\frac{V}{2}L$，并稀释至VL，则稀释后SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{36V}$mol/LB．$\frac{a}{18V}$mol/LC．$\frac{a}{54V}$mol/LD．$\frac{a}{27V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该有机化合物的说法不正确的是
    （　　）
    A．含有四种官能团
    B．能发生取代、加成、消去、氧化等反应•
    C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
    D．该有机物属于芳香族化合物

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