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    14．某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该有机化合物的说法不正确的是
    （　　）
    A．含有四种官能团
    B．能发生取代、加成、消去、氧化等反应•
    C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
    D．该有机物属于芳香族化合物

    分析 有机物含有苯环，属于芳香族化合物，含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基等官能团，结合烯烃、乙酸乙酯、醇以及酸的性质解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键、酯基、羟基和羧基等官能团，共4种，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去反应，故B正确；
    C．含有羧基和酯基，且酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1mol该有机物最多可以与3molNaOH反应，故C错误；
    D．有机物含有苯环，属于芳香族化合物，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃、酸、醇的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（　　）
    A．该反应常温下一定可以自发进行
    B．使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率
    C．E2为该反应的焓变，且该反应的△H＜0
    D．该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2A1.3×10-26.3×10-6
    H2B4.2×10-75.6×10-7
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（或）；
    （3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得电子的元素为O，5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①电解池是将化学能转变成电能的装置，原电池是将电能转变成化学能的装置
    ②需要通电后才可以发生或进行的有：电离、电泳、电解、电镀、电化学腐蚀
    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
    A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
    （1）X为CuSO4溶液
    ①若断开K1，闭合K2，Pt为正极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”中的一个，下同），该极发生的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ②若断开K2，闭合K1，Pt为阳极，该极发生的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O，Fe电极上的现象是红色物质生成．
    （2）X为滴有少量酚酞的NaCl溶液
    ①若断开K1，闭合K2，Pt电极附近现象溶液变红，铁能否被腐蚀能？（填“能”或“否”）．若能被腐蚀，该腐蚀属于吸氧腐蚀．
    ①若断开K2，闭合K1，此时该池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，该条件下若导线中转移0.02mole-后就断开K1，此时溶液体积为200mL，则溶液混合均匀后的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表，下列叙述不正确的是（　　）
     坐标对应点 a bc d 
     n（SO32-）n：（HSO3-）  91：9 1：1 9：91
     pH＞8.2 8.27.2  6.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶体）
    某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：

    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
    NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
     NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
     NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
    （4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
    （5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：

    ①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
    A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
    B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
    C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
    ②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C焰色反应均为黄色，而D的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到B，将固体A加热可得到C，若在C的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A的溶液，若D的溶液滴加到氯化亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试推断（填写化学式）
    A：NaHCO3、B：NaCl、C：Na2CO3、D：KOH、E：Fe（OH）3．

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