[题目]下列说法不正确的是( )A. HF的热稳定性很好.是因为HF分子间存在氢键B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 阴.阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是（）

A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键

B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键

C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

【答案】A

【解析】A. HF的热稳定性很好，是因为HF分子中共价键强，氢键不影响化学性质，A错误；B. 构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，例如稀有气体，B正确；C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，D正确，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D. NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)其中代表石墨的是_______，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。

(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为ls22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。

回答下列问题：

（1）Q+的核外电子排布式为______,Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为_______。

（2）化合物XA3中X原子的杂化方式为______；A3Y+的立体构型为______。

（3）① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是______（填化学式），原因是______。

② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是______。

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______。

（5）B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为______，B原子的配位数为______，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数为______（用含a和p的式子表示）。