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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
    ①为                ，③为               ；过程②中有关反应的离子方程式是                                            。
    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(       ) 

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是                      。
    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①                        ，②                           。

    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是            ，最后晶态碘在            里聚集。


    （1）过滤 萃取    Cl2+2I—=I2+2Cl—
    （2）B （3）分液漏斗、漏斗
    （4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
    （5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高    蒸馏烧瓶

    解析试题分析：本题是一道综合实验考查题，考查的是海带中碘单质的提取，先要从海带中灼烧成灰，再溶于水，让碘离子进入到溶液中，然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质，再用四氯化碳把碘单质进行萃取，最后把碘和萃取液进行分离，分离碘和四氯化碳时，一定要用蒸馏的方法，因为四氯化碳的沸点低，因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。
    考点：考查碘的提取。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：
    (1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是________(填字母，下同)。
    a．烧杯　　　      b．玻璃棒　　　c．量筒　　　       d．容量瓶
    (2)上述装置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。
    (3)上述装置中，B物质是________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
    (4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重。为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是________。
    a．氯化钠溶液　　      b．稀醋酸　　c．稀硫酸　　    d．正己烷
    (5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出________。
    (6)上述测定实验中，连续________，说明样品已经恒重。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同生成的气体成分也不同。气体成分可能含SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组设计探究性实验，测定反应产生的SO3、SO2和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    【提出猜想】
    猜想I．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含SO3一种；
    猜想Ⅱ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能只含_______两种。
    猜想Ⅲ．硫酸铜受热分解所得气体的成分可能含有_______三种。
    【实验探究】
    已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序号)
    （2）若实验结束时装置B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正确。
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后，测得相关数据也不
    同，数据如下：

    请通过计算，推断出在第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式：
    第一小组：_____________________________________________________________;
    第二小组：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如右：

    回答下列问题：
    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为：                                     、                                  。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是           ，滤渣是        ；过滤操作②的滤液是_           和            ，滤渣是            。
    （3）工艺过程中③和④的目的是                                                  。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是                                       。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
    称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为                                        ；
    列式计算该成品的纯度                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：

    （1）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是                 。（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4— 被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。
    （2）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有                  ；
    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、        、定容、摇匀。
    （3）步骤2中，加入锌粉的目的是                              。
    （4）步骤3中，发生反应的离子方程式为：                                       。
    （5）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量       。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （6）某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647 g/L（已折合成标准状况下）气体（是物质的量之比为4：5的混合气体）。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。
    （2）操作①需要的玻璃仪器有              (填写仪器名称)。
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
    a. 氢氧化钡溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液       d. 硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到                说明装置不漏气。
    ③装置A的作用是                                    ，装置C中的试剂为         。
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?        (选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

    （1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
    （2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
    （3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
    机溶剂是_______（填字母代号）。

    A．酒精 B．CCl4 C．苯 D．醋酸
    （4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

    ①                                         ；
    ②                                         ；
    ③                                         ；
    ④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________________。
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    A             B
    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为_______________________________________；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
    （3）H2O2的作用是____________________________________________________。
    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，   进行了一系列实验探究。
    (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为           mol。
    (2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：                       
    假设三：                       
    (3)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
    【定性研究】请你完成下表中内容。

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)
    		预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，                    
                                        
                                       
    		                                    
                                        
                                       
     
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：                                           。

    根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
                                                                                 

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