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    【题目】若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ,则乙炔的燃烧热__________热化学方程式是____________.

    【答案】 1299kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2598kJ·mol-1

    【解析】本题主要考查热化学方程式的书写。

    若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299kJ，则乙炔的燃烧热为1299kJ，热化学方程式是2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H＝－2598kJ·mol-1。

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    【题目】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

    A.CuSO4[Cu(OH)2]B.NaOH [NaOH]C.NaCl [盐酸]D.AgNO3[Ag2O]

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    【题目】下列属于酸式盐的是

    A. NH4Cl B. NaHCO3 C. H2O2 D. NaH

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    【题目】在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（ ）

    A．2：3 B．3：2 C． 5：3 D．3：5

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    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

    Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

    Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

    （2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

    （4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

    ①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol L-1 min-1。

    ②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。

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    【题目】一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（ ）

    A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

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    【题目】汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）

    A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

    B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

    C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

    D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

    B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

    C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

    D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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