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    【题目】在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）

    A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、HCO3-、Cl-、K+

    C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-

    【答案】C

    【解析】

    A. Ba2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；

    B. H+、HCO3-结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，B项不符合题意；

    C. 该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，C项符合题意；

    D. 含Cu2+的溶液为蓝色，与无色不符，D项不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 任何化学反应不一定都有反应热

    B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数

    C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

    D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1）Cu2S中Cu元素的化合价是__________价。

    （2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：

    ①粗铜应与直流电源的_________极（填“正”或“负”）相连。

    ②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是__________________________。

    （3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。

    ①在阴极放电的物质________________。

    ②在阳极生成SO3的电极反应式是_______________________________。

    （4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：

    （i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

    （ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。

    （iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。

    ①用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

    ②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越________（填“高”或“低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

    锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

    B．锌片是负极，石墨是正极

    C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是

    A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

    B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

    C. A～B段与C～D段所发生的反应相同

    D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾 病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

    （1）A中官能团名称为_____，A发生银镜反应的化学方程式为_____。

    （2）C生成D的反应类型为_____。

    （3）X(C6H7BrS)的结构简式为_____。

    （4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_____。

    （5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有______种。

    ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_____。

    （6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任选）__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是

    A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

    C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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