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    【题目】贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是

    A. 贝诺酯分子式为

    B. 贝诺酯属于芳香烃

    C. 贝诺酯属于高分子化合物

    D. 已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰

    【答案】D

    【解析】

    由结构简式可知分子式，有机物中含苯环、-COOC-、-NHCO-，结合酯及酰胺键的性质来解答。

    A.由结构简式可知分子式为C17H15O5N，故A错误；
    B.由结构可知，由C、H、O、N等元素组成，为烃的衍生物，故B错误；
    C.该有机物的相对分子质量远远小于高分子化合物的，故其不属于高分子化合物，故C错误；
    D.由结构可知，-COOC-水解，水解产物之一为对氨基乙酰酚（），结构对称含5种位置的H，则在氢核磁共振谱中，对氨基乙酰酚有5种峰，故D正确。
    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）_________。

    （2）顺－2－丁烯的结构简式为：____________。

    （3）实验室制取乙炔的化学方程式为：_____________。

    （4）乙醇的消去反应：_____________；

    （5）3-甲基-1-丁烯：_____________。

    （6）2，2，3，3-四甲基戊烷：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

    已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    b.+2OH-+H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

    （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

    （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

    （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

    （8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I键的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    H—H

    436

    Cl—Cl

    243

    H—Cl

    431

    H—O

    467

    SS

    255

    H—S

    339

    C—F

    427

    C—O

    358

    C—Cl

    330

    C—I

    218

    H—F

    565

    N≡N

    945

    回答下列问题:

    (1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

    (2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_______。

    (3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。

    (4)试预测C—Br键的键能范围(填具体数值):___<C—Br键的键能<____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 有机物A属于芳香族化合物

    B. 有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应

    C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D. 1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

    其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

    请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

    （2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    A→B___________________________________，反应类型__________________。

    C→D____________________________________，反应类型__________________。

    CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1

    Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1

    Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1

    ①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。

    ②固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是_______________。

    （2）研究发现，化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_________________________。

    （3）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反应的化学方程式为__________。

    （4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，装置如图所示，直流电源的负极为________（填“a”或“b”）；阳极的电极反应式为_____________。

    （5）用PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

    B. b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

    C. 对应溶液的导电性：b > c

    D. a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

    (2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    (3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________(填“上”或“下”)口进水。装置B在操作时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是________________________________。

    (4)为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是___________。

    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥加过量KOH溶液 ⑦加过量K2CO3溶液

    A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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