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    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A. 加热后溶液颜色变为无色
    B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
    C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D. 称量25 g NaOH

    【答案】B
    【解析】解：A．二氧化硫的漂白性不稳定，加热时易复原，所以加热二氧化硫漂白后的溶液时，溶液由无色变为红色，故A错误；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流，否则易溅出溶液导致配制溶液浓度偏低，故B正确；
    C．用蒸馏法制取蒸馏水时，如果馏分急剧冷却会炸裂冷凝管，为防止炸裂冷凝管，所以冷凝管中上口为进水口、下口为出水口，故C错误；
    D．用托盘天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且腐蚀性药品要放置在烧杯中称量，NaOH具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘天平，称量氢氧化钠固体时放置在烧杯中，故D错误；
    故选B．
    A．二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易复原；
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液需要用玻璃棒引流；
    C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，冷凝管中水应该采用“下进上出”原则；
    D．用托盘天平称量药品时应该采取“左物右砝”原则，且具有腐蚀性药品应该放置在烧杯中称量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
    A.2V逆（H2）=V正（CO）
    B.混合气体的密度不变
    C.混合气体的平均相对分子质量不变
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    E.容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    F.CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
    ①该反应的平衡常数为 ．
    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．
    A．H2的浓度减小；
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
    C．甲醇的物质的量增加；
    D．重新平衡时， 增大；
    （4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．
    （5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
    B.图中A点产生的气体总质量为230克
    C.图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
    D.图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（ ）
    A.用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
    B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体
    C.用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
    D.用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A. 加热后溶液颜色变为无色
    B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
    C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D. 称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取成熟到第2天和第4天的等量香蕉果肉，分别加等量的蒸馏水制成提取液，然后在a、c试管中各加5mL第2天的提取液，在b、d试管中各加5mL第4天的提取液。如图:在a、b试管中各加入等量碘液，在c、d试管中各加入等量的斐林试剂，煮沸。观察比较颜色变化，结果是 （ ）

    A．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色浅；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色浅

    B．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色深；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色浅

    C．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色浅；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色深

    D．a、b试管呈蓝色，且a比b颜色深；c、d试管呈砖红色，且c比d颜色深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：
    （1）写出化合物G中含氧官能团的名称 ．
    （2）反应②的类型为 ．
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2 ， 写出H的结构简式 ．
    （4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4 ， 写出Ⅰ的结构简式：
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇 ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．例如：Cu（OH）2 Cu2++2OH﹣ ， Ksp=c（Cu2+）[c（OH﹣）]2=2×10﹣20 ． 当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
    （1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ．
    （2）要使0.2molL﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 ．

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