Question

【题目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.图中A点产生的气体总质量为230克
C.图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
D.图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应

Answer 1

【答案】B
【解析】解：淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2 ， 图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+ ， 一定有NH4+、Al3+、Mg2+ ， 加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应， A．淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2 ， 图象实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀，图象中加入8mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe2+和Cu2+ ， 一定有NH4+ ， Al3+ ， Mg2+ ， 故A错误；
B．由上述分析可知，A点产生的气体是NH3和O2 ， 根据元素守恒n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=2mol，n（Al3+）=4mol﹣n[Mg（OH）2]=2mol，当n（Na2O2）=8mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（O2）=8mol× =4mol，所以n（NH4+）=n（NH3）=10mol﹣n（O2）=6mol，故m=m（O2）+m（NH3）=4mol×32g/mol+6mol×17g/mol=230g，故B正确；
C．加入8mol过氧化钠之后，生成气体减小，故加入8mol过氧化钠时，铵根离子完全反应，故A到D之间会产生有刺激性气味的气体，不是氨气，故C错误；
D．B到C之间发生的反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，无元素价态发生变化，故不是氧化还原反应，故D错误；
故选B．