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    参照反应：A(g)+B(g)==C(g)+D(g)在整个反应历程中能量变化的示意图，判断下列叙述中正确的是
    [      ]
    A．1mol A(g)的能量一定比1mol C(g)的能量低
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小
    C．加入催化剂，E1会减小
    D．该反应的热化学方程式为A(g)+B(g)==C(g)+D(g) △H=(E2-E1）kJ·mol-1
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3W
    1270
    3W
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    ．
    ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
    其原因是
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．
     纵行  1    18
     横行
     1  A  2  13  14  15  16  17  
     2        B  C  D  E  
     3  F    G  H      I  
    （1）B、C两元素中非金属性较强的是
    氮
    氮
    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
    ．
    （2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （4）I元素在周期表里的位置在第
    三
    三
    周期、第
    VIIA
    VIIA
    族．
    实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
    ①写出电极C1上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（KW=1.00×10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分离出NaHCO3再加热制得纯碱。其流程如下：

    参照下表：

    物质

    CO2

    NH3

    NaHCO3

    NH4Cl

    NaCl

    溶解度（20℃）

    V水：V 二氧化碳=1：1

    V水：V氨气=1：700

    9.6g

    37.2g

    a g

    回答下列问题：

    （1）气体A、B依次是：（    ）

    A、CO2 ；  NH3        B、 NH3  ；CO2     C、任何顺序都可以

    （2）写出（I）和（II）步骤总的化学反应方程式：

                                                                        。

    由反应原理可知，a        9.6（填“<”、“>”或“=” ）

    （3）操作（III）的名称是：               ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：                                       。

    （4）经步骤（III）所得液体中含有的盐为（写化学式）：               。经过       （填操作名称）后可以得到化肥。

    （5）每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)  2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：

    （1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是                 ；4s时A的转化率为            ；此条件下该反应的平衡常数K1的值为                   。

    （2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是               。

    （3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是            （填“放热”或“吸热”）反应。设实验1～3的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为K1     K2     K3（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。

    请你完成下表，并在上图中完成实验4、5中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。

    实验编号及其目的

    V(容积)/L

    t/℃

    n(A起始)/mol

    n(B起始)/mol

    催化剂的质量/g

    催化剂的表面积/m2·g—1

    实验1

    参照对比实验

    2

    80

    1.2

    0

    a

    b

    实验4：催化剂的表面积对反应速率的影响

    实验5目的：

                  

    1

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