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    【题目】在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＜7的是（ ）

    A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

    【答案】A

    【解析】

    的电离是吸热的，存在电离平衡H2OH++OH-，要使平衡正向移动，应减小溶液中c(H+)或c(OH-)，使溶液的pH＜7，说明溶液显酸性，据此分析判断。

    A. 由示意图可知该微粒为Al3+，能结合水电离出的OH-，使水的电离平衡正向移动，且能使溶液显酸性，A项正确；

    B. HCO3-为弱酸的酸式酸根，既能电离又能水解，且水解程度大于电离程度，能促进水的电离，水解后使溶液显碱性，B项错误；

    C. HSO4-是强酸的酸式酸根，电离后生成H+和SO42-，使溶液呈酸性，且抑制水的电离，C项错误；

    D. K+是强碱的阳离子，不能水解，对水的电离平衡没有影响，溶液显中性，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

    (1)硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]_______；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_____种；SeO3的空间构型是_______。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga ___As，第一电离能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

    (3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是______，硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四种物质的沸点由高到低的顺序为__________，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为___。

    (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因___。

    (5)GaN晶体结构如图所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

    ①晶体中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_____。

    ②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示。若该平行六面体的体积为cm3，GaN晶体的密度为____g/cm3(用a、NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子排布式______，核外电子占据最高能级的电子云形状为______；基态As原子最高能层上有______个电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJmol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为______和+3，砷的第一电离能比镓______（填“大”或“小”）。

    （3）第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为______。

    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为______，AsH3分子的空间构型为______。

    （5）相同压强下，AsH3的沸点______NH3（填“大于”或“小于”），原因为______。

    （6）GaAs为原子晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以______（填“共价键”或“离子键”）键合。设阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞边长为a pm则GaAs晶体的密度为______gcm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

    A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

    B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

    C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

    D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

    A.纯铁硬度比生铁高

    B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

    E.铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。

    （3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。

    A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

    （4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为________。

    ③下列物质能作净水削的有_________。

    a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原理的应用，不正确的是（ ）

    A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水

    B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

    C.TiCl4＋(x＋2)H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2粉末

    D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用热的碱溶液清洗油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH与lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Kh(NaY)=10-6

    B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

    C. lg(V/V0)=3时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液

    D. 向稀释前的两溶液中分别加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：

    (1)A是________(填化学式)

    (2)实验室制取C时，常用________（填“向下”或“向上”）排空气法收集；

    (3)B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)

    A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

    B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

    C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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