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    【题目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为

    A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

    【答案】D

    【解析】生成1mol溴化氢时，断键吸收能量是(436＋200)/2kJ=318kJ，生成1molH－Br键放出的热量为369kJ，因为此反应是放热反应，因此a=(369－318)kJ=51kJ，故D正确。

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    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是__________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

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    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为

    A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2

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    （1）乙醇官能团的电子式为____________；

    （2）乙醇氧化生成X的化学方程式是______________________________________；

    （3）乙醇与Y反应生成W的反应的类型为____________________；

    （4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

    A、水 B、乙醇 C、碳酸钠溶液 D、苯

    （5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________________________________________；

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    【题目】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

    A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

    C. b、c两点水的电离程度：b<c

    D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)

    A. 棉织品B. 蚕丝制品C. 晴纶织品D. 人造丝织品

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    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源

    ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

    A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

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    【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

    A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑

    C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑

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    （1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：

    a．_______________________________________

    b．______________________________________

    （2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________

    （3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________

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