Question

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

Answer 1

【答案】 H2O2 H2CrO4→ Cr(OH)3 3.36L

【解析】(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

(2)反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。