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    【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    （1）该反应中的还原剂是__________。

    （2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

    （4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

    【答案】 H2O2 H2CrO4→ Cr(OH)3 3.36L

    【解析】(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

    (2)反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

    (3)该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

    (4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。

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    【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____________。

    （2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____________组峰，峰面积比为____________。

    （3）D分子中含有的含氧官能团名称是____________，E的结构简式为____________。

    （4）发生加聚反应的化学方程式为________________________________；

    D和G反应生成H的化学方程式为________________________________________。

    （5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____________种(不包括立体异构)。

    ①苯的二取代物②与FeCl3溶液发生显示反应③含“-COO-”结构

    （6）参照上述合成路线，以丙烯为原料（无机试剂任选），设计制备2，3-丁二醇的合成路线________________________________________________________________________________。

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA

    B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

    C. 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA

    D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（ ）

    A. 1mol氢气含有的原子数为2NA

    B. NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol

    C. 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA

    D. 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

    (a)(b)

    （4）E的晶胞常采取________堆积方式。

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    【题目】锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。

    （1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：

    3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1

    则3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s)ΔH＝______kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。下图为装置示意图：

    ① 2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。

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    （3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：

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    【题目】工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是

    A. SO2在反应中作还原剂 B. NaClO3在反应中被氧化

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    【题目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为

    A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

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