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    【题目】下列说法不正确的是

    A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称

    B.分子间氢键的形成对物质的熔、沸点有影响

    C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间

    D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

    【答案】D

    【解析】

    A．分子间作用力是分子之间相互作用力的总称，包括范德华力与氢键，故A正确；

    B．分子间氢键的形成使物质熔、沸点升高，故B正确；

    C．范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是比范德华力强的分子间作用力，它们可以同时存在于分子之间，故C正确；

    D．氢键不是化学键，化学键是原子与原子之间强烈的相互作用，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

    A．电源的X极为正极，Y极为负极

    B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+

    C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH

    D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    ②易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    ③中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    ④硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

    A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

    A. 1∶1 B. 2∶3

    C. 3∶2 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )

    A. H2SO4 → SO2 B. Fe →FeCl2 C. MnO4-→ Mn2+ D. CO2→CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）

    A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol

    D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ.脱硝：

    已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为：____________。

    Ⅱ.脱碳：

    (1)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

    ①该反应自发进行的条件是_____________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。(填字母)

    a.混合气体的平均式量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

    e.1molCO2生成的同时有3mol H—H键断裂

    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2浓度随时间的变化。_____________

    ⑵改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应Ⅰ：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____ c(II)。

    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝_______。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

    ⑶利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

    装置如图所示：

    ①电极2的电极反应式是____________；

    ②在标准状况下，当电极2室有11.2L CO2反应。 理论上电极1室液体质量_____(填“增加”或“减少”______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，该电池的正极为________ （填元素符号），负极的电极反应式为：__________________。

    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为____（填元素符号），负极的电极反应式为：__________________ 。

    （3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

    ①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：__________________（用离子方程式表示）。

    ②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是____________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为______________。该电池工作时，外电路每流过1 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液

    B. 将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mol/L

    C. 标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

    D. 将1.6 g CuSO4·5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

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