【题目】从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）
①NH4Cl＋NaNH2
NaCl＋2NH3↑ ② CaO＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③ 3Mg(NH2)2 
Mg3N2＋4NH3↑
A. 仅①正确 B. ②③正确 C. ①③正确 D. 全部正确
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组以苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G和可降解聚合物C。
已知：
（1）写出X的结构式_______________________________。
（2）对于高分子化合物C的说法正确的是_____________（填序号）。
A．1molC能与2n mol NaOH反应
B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化学式，也是链节的化学式
C．高分子化合物C是缩聚产物
D．酸性条件下降解时有气泡产生
（3）在一定条件下，E可以生成一种含有3个六元环的化合物（C18H16O4），请写出该反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出符合要求的G的同分异构体（含有
的有机物不能稳定存在）________。
a.遇FeCl3溶液显紫色； b.能与Br2按1︰2发生加成反应； c.苯环上只有两种等效氢
（5）根据题目所给信息，以F和乙烯为原料，设计合成G的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：
（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________________。
（2）天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 密闭容器中通入lmolCH4 与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。
①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 至x 点的平衡，用CO 的变化量表示反应速率v(CO)=_____________；
②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；
A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中总压强不变 D．c(CH4)=c(CO)
③由图1可知，压强P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y点对应温度下的该反应的平衡常数K= __________。
（3）天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
已知: 25℃时，NH3·H2O 的电离常数K=1.8×10-5，H2S 的两步电离常数分别为Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_____________________(由大到小)。
（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和CO 直接制备甲醚，结果如图2 所示。
①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是___________________________；
②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。
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【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
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【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a: Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表（金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
（1）过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无明显变化：另取少量滤液1于试管中，___________________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
写出iii的离子方程式：___________________________。
（2）过程II的目的是除铁，有如下两种方法：
i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物……
己知：焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 _______________之间。
②补全ii中的操作：____________________。
③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_________________________________________。
（3）过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。
（4）过程IV所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________________________。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）写出甲选用物质的名称：A____________，B__________，C____________；
（2）写出乙同学的实验B处的离子方程式： ___________________________________。
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【题目】诺贝尔生理学和医学奖的最大一次失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，由于米勒发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT而获得当年诺贝尔奖。DDT的结构简式为
，由于DDT是难降解的化合物，毒性残留时间长，世界各国现已明令禁止生产和使用。下列关于DDT的说法中正确的是
A. DDT分子中两苯环不可能共平面 B. DDT属于芳香烃
C. DDT分子可以发生消去反应 D. DDT难以降解的原因是不能发生水解反应
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【题目】β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是____________；F中含氧官能团的名称是___________________。
（2）由B生成C的反应类型为____________，由D生成E的反应类型为____________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）由C生成D的化学方程式为____________。
（5）三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9:2:2:2:1。写出2种符合要求的X的结构简式：________________________________________________。
（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线_____________（其他无机试剂任选）。
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