【题目】如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
A.
B. 
C. 
(1)写出三个装置中所共同发生的主要反应的化学方程式：__________________。苯参与的反应的反应类型为________________
(2)装置 A 和 C 均采用了长玻璃导管，其作用是______________。
(3)在按装置 B 装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B 进行的操作是_____________；分子式为 C8H10且属于苯的同系物的结构有_______________种。
(4)装置 B，C 较好地解决了 A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A 装置中这一问题在实验中造成的后果是______________。
(5)B 中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_________________。
(6)B 装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_________。
【答案】2Fe + 3Br2 = 2FcBr3；
取代反应 导出HBr，兼冷凝器的作用 B中旋开分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在铁粉上 4 溴和苯蒸气逸出，污染环境 吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气 CCl4由无色变为橙色 ①随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；②由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸
【解析】
(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯,都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；
(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
(3)根据溴和苯的混合液与铁粉混合才能发生反应，分子式为 C8H10且属于苯的同系物为与苯相差2个-CH2，且结构相似，据此判断个数；
(4) 由于Br2和苯很容易挥发，由于A装置不能及时的密封，所以会造成苯和溴蒸气逸出，污染环境，据此回答；
(5) B中洗气瓶中装有CCl4有机溶剂，它可以吸收苯蒸气和溴蒸气，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液会由无色变为橙色；
(6)从原料利用率和实验安全角度思考此问题。
(1)三个装置均是溴苯的制备装置，其制备原理为溴与铁反应生溴化铁，苯和液溴在溴化铁的催化下生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为2Fe + 3Br2 = 2FcBr3；，其中苯环参与的反应为取代反应，故答案为：2Fe + 3Br2 = 2FcBr3，；取代反应；
(2) A、C中长导管的作用是将反应生成的HBr气体导入水中，由于该反应放热，所以长导管也起到了冷凝的作用，故答案为：导出HBr，兼冷凝器的作用；
(3)装置B可以控制反应的发生和停止，B装置通过分液漏斗控制，旋开分液漏斗的旋塞时，反应开始，分子式为 C8H10且属于苯的同系物的结构有：对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯、苯乙烷4种，故答案为：B中旋开分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴在铁粉上；4；
(4)由于Br2和苯很容易挥发，由于A装置不能及时的密封，所以会造成苯和溴蒸气逸出，污染环境，故答案为：溴和苯蒸气逸出，污染环境；
(5)B中洗气瓶中装有CCl4有机溶剂，它可以吸收苯蒸气和溴蒸气，溴溶于CCl4，呈橙色，所以CCl4溶液会由无色变为橙色，故答案为：吸收反应中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气；CCl4由无色变为橙色；
(6)B装置中存在的主要问题就是由于苯蒸气和溴蒸气的挥发且不能回流，从而导致原材料的浪费，利用率降低，另外导管直接插入AgNO3溶液中，若反应突然停止，导管内压强突然降低，很容易发生倒吸现象，故答案为：①随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；②由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGDIB)，这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是：充电过程中，石墨发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，放电过程则相反。电池反应式为CxPF6+ LiyAl
Cx+LiPF6+ Liy-1Al，下列说法不正确的是
A.铝箔是电池负极
B.充电时，铝电极发生铝—锂合金化反应是还原反应
C.充电时A作阳极，放电时A电极的电极反应式为CxPF6+e-=Cx+
D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”，让Li+进入石墨中而有利于回收
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定条件下可发生反应生成无毒的N2 和 CO2：
（1）已知:①N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1= +180.5 kJ·mol-1 ②CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ·mol-l，则反应③ 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3 =_______。
（2）某研究小组在三个容积为 5 L 的恒容密闭容器中，分别充入 0.4mol NO 和 0.4 mol CO，发生反应③ 。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温度不变），反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①温度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。
②CO 的平衡转化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。
③反应速率：a 点的 v逆_____b 点的 v正 （填“＜”“=”或“＞”）。
④T2 时的平衡常数 Kc=_____。
（3）将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（cat1、cat2）进行反应，相同时间内测量的脱氮率（脱氮率即 NO的转化率）如图所示。M 点_____（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率， 说明理由_________。
Ⅱ．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解反应 2N2O=2N2+O2对环境保护有重要意义。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g)
2I(g)快速平衡，平衡常数为K
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) v = k1·c(N2O)·c(I) 慢反应
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g) 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。
① k =_____（用含 K 和 k1 的代数式表示）。
②下列表述正确的是_____。
a．IO 为反应的中间产物
b．碘蒸气的浓度大小不会影响 N2O的分解速率
c．第二步对总反应速率起决定作用
d．催化剂会降低反应的活化能，从而影响△H
（5）通过 N2O 传感器可监测环境中 N2O 的含量，其工作原理如图所示
①NiO电极上的电极反应式为_____。
②N2O浓度越高，则电压表读数越_____。（填“高”或“低”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成 AsCl3，AsCl3用 LiAlH4还原生成 AlH3。下列说法正确的是( )
A.As2O3 分子中 As 原子的杂化方式为 sp
B.LiAlH4为共价化合物
C.AsCl3空间构型为平面正三角形
D.AlH3分子键角大于 109.5°
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：
下列说法正确的是( )
A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应
B.正四面体烷二氯取代产物只有1种
C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰
D.环辛四烯与苯互为同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。
i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。
ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。
ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。
请回答下列问题。
（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。
（2）A的实验式是____________。
（3）A的分子式是____________。
（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物可由乙酸和氯气在催化剂的作用下制备。实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯(
) 的简易流程如下。
（1）菠萝酯的核磁共振氢谱中有__________个吸收峰。
（2）A中官能团的名称是__________。
（3）根据流程写出下列反应的化学方程式:
i.制备A: __________；该反应属于__________反应。
ii.反应室I中的反应: __________。
（4）分离室II的操作是用饱和Na2CO3溶液洗涤，而不用NaOH洗涤的原因是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A.NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心
B.氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语解释相关现象正确的是（ ）
A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
B.常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2O
H3O+＋F－
C.KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－
D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2+＋SO42－
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