[题目]乙炔是一种重要的有机化工原料.以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物:下列说法正确的是( )A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应B.正四面体烷二氯取代产物只有1种C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是( )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

【答案】AB

【解析】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳双键和1mol碳碳三键，1mol碳碳双键能与1molBr2发生加成反应，1mol碳碳三键能与2molBr2发生加成反应，故1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应，A选项正确；

B．正四面体烷中只有1种等效H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氧代物只有1种，B选项正确；

C．环辛四烯分子结构中只有1种等效H原子，则核磁共振氢谱只有1组峰，C选项错误；

D．环辛四烯中存在C=C双键，苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，D选项错误；

答案选AB。

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【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A. 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液

B. 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒

C. 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

D. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

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【题目】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：

(1)连氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N2，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H1=-285.8kJmol-1

N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2=+50.6kJmol-1

则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为。0-4min内，用H2表示的该反应速率v(H2)=______。

保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此时v正______v逆(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，其平衡常数的表达式为K稳=______。

②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=______。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为______。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应离子方程式为______。

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【题目】氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）写出基态铜原子的价电子排布式___。

（2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式___。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的杂化方式为___，键角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为__，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__个，C60晶体的密度的表达式为__g·cm-3。

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【题目】工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极

C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu

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A. B. C.

(1)写出三个装置中所共同发生的主要反应的化学方程式：__________________。苯参与的反应的反应类型为________________

(2)装置 A 和 C 均采用了长玻璃导管，其作用是______________。

(3)在按装置 B 装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置 B 进行的操作是_____________；分子式为 C8H10且属于苯的同系物的结构有_______________种。

(4)装置 B，C 较好地解决了 A 中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A 装置中这一问题在实验中造成的后果是______________。

(5)B 中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_________________。

(6)B 装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_________。

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物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=________________。

②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。