Question

Ⅰ常温下，浓度均为0.1molL^-1六种溶液的PH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是

 

．
（2将CO₂气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为

 

（结合离子方程式加以描述）．
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因

 

．
Ⅱ、已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=

 

．
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A

 

V_B．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的原理

专题：

分析：Ⅰ（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
Ⅱ（1）溶液呈中性，说明酸中氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子物质的量，根据溶液的体积关系推断酸和碱的浓度关系，从而得出结论；
（2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱浓度大小确定溶液体积大小；
（3）根据酸中氢离子和碱中氢氧根离子的关系结合混合溶液的酸碱性确定碱的强弱，从而确定易水解的离子，根据水解方程式写出即可．

解答： 解：Ⅰ（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO₃^2-的水解程度最大，则CO₃^2-结合质子能力最强，
故答案为：CO₃^2-；
（2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠晶体析出，导致溶液变浑浊，
故答案为：有晶体析出，2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小；
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，
故答案为：发生反应2Cl₂+CO₃^2-+H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，导致溶液中次氯酸浓度增大；
Ⅱ（1）盐酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，氢氧化钡溶液中c（OH^-）=10^b-14mol/L，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则c（H⁺）=10^-amol/L=10c（OH^-）=10×10^b-14 mol/L，所以a+b=13，
故答案为：13；
（2）醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L＜c（CH₃COOH），氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^b-14 mol/L，且a+b=14，c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10^b-14 mol/L＜c（CH₃COOH），要使混合后的溶液呈中性，则需要氢氧化钠的体积大于醋酸体积，
故答案为：＜；
（3）酸中C（H⁺）=10^-a mol/L，碱中C（OH^-）=10^b-14 mol/L，La+b=14，所以C（H⁺）=10^-a mol/L=C（OH^-）=10^b-14 mol/两者等体积混合后溶液显碱性，说明碱过量，即氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以该碱是弱碱，溶液中水解的离子是该碱的阳离子，水解方程式为：M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
故答案为：M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握溶液酸性与溶液pH的关系，明确酸碱混合的定性判断方法．