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    下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（　　）
    A、重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去
    B、化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
    C、轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
    D、天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
    考点："三废"处理与环境保护,常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：A．重金属离子对人体有害，可以使其转化为沉淀而除去；
    B．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，所以大量使用化肥会造成环境污染；
    C．酸能和碱发生中和反应而除去酸的危害；
    D．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能用来净水．
    解答： 解：A．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故A正确；
    B．化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故B错误；
    C．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；
    D．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了“三废”处理，注意明矾具有吸附性而没有强氧化性，所以只能净水不能杀菌消毒，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2 H2O
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL0.1mol?L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、H2A为二元强酸
    B、K点时加水稀释溶液，c（H+）增大
    C、N点对应溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
    D、K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素．A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2．
    根据信息回答下列问题：
    （1）C的外围电子排布图为
     
    ．C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为
     
    ；
    （2）用电子式表示化合物AE2的形成过程
     
    ．
    （3）F与BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合价为
     
    ；与BD分子互为等电子体的离子的化学式为
     
    ．
    （4）E有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-，其中空间构型为四面体型的是
     
    ．（填序号）
    （5）B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种，请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：
     
    （写分子式）
    （6）G的价电子排布式为
     
    ．GD晶体晶胞结构为NaCl型，晶胞边长为428pm．晶胞中两个G原子之间的最短距离为
     
    m（精确至0.01）．由于晶体缺陷，晶体的化学式为 G0.88D，若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢，此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）某石蕊的分子结构如图1示．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）．
    ②该石蕊易溶解于水，分析其主要原因是
     
    ．
    （2）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2示堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中 Cu原子的配位数为
     
    ．
    （3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，如图3示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子，为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    （用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
    pH8.89.711.610.311.17.0
    请回答下列问题：
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是
     
    ．
    （2将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为
     
    （结合离子方程式加以描述）．
    （3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因
     
    ．
    Ⅱ、已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
    （1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=
     
    ．
    （2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA
     
    VB．
    （3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加入NaOHB、加入盐酸
    C、加水D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液．
    A、①②⑤B、②⑥C、②D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是（　　）
    A、Ba2+和SO42-恰好完全反应
    B、出现白色沉淀
    C、混和液中c（Cl-）＞c（Na+）
    D、混和液中c（Na+）=c（Cl-）

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