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    在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加入NaOHB、加入盐酸
    C、加水D、升高温度
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸中存在电离平衡，要使电离平衡右移，采用的方法有：加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质或加热，要使溶液中氢离子浓度增大的措施有：加入含有氢离子的物质或加热，二者结合分析解答．
    解答： 解：A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误；
    B．向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误；
    C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误；
    D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些条件抑制醋酸电离哪些条件促进醋酸电离，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因
     
    ．实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”），所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （4）此实验装置还有一处错误的是
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJ?mol-1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K．假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160J?K-1，溶液密度均为1g?mL，生成溶液的比热容c=4.2J?（g?K）-1．试求CH3COOH中和热的△H=KJ?mol-1，实验值与理论值不一致的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，C、D、E位于同一周期，B、D同主族．D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是
     
    ，AD2分子的电子式
     
    ．
    （2）①A、B两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物M、N，其中M能引起大气温室效应，写出C单质与M反应的化学方程式：
     
    ．
     ②N用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：
     
    ． 
     ③G的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：
     
    ．
    （3）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：
     
    ．（写出其中两种物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（　　）
    A、重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去
    B、化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
    C、轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
    D、天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出E的原子结构示意图
     
    ，
    （2）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，另一推进剂为B与C结合形成的一种红棕色气体乙．则甲与乙反应的化学方程式为
     

    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物丙与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丁反应的离子方程式
     
    ．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制80mL 1.0mol?L-1CuSO4溶液将25g CuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液
    B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少
    C在溶液中将MnO4- 完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
    D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、新制氯水与碳酸氢钠不反应
    B、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
    C、25℃时，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pHpH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
    D、25℃时，PH=9的NaHCO3溶液中：C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需480mL 1.0mol/L 的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．

    （1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是
     
    ．
    （2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取
     
    g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：
     
    ．
    （3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）
     
    ，在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：
     
    ．
    （4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将
     
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（　　）
    A、纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗
    B、纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当
    C、在反应②中环丙胺的作用是作还原剂
    D、反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2

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