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    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
    请回答下列问题：
    (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。
    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

    (1)SiO2＋2CSi＋2CO↑
    (2)分馏(或蒸馏)
    (3)①浓硫酸　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化
    ②有固体生成　在该反应温度下，普通玻璃会软化
    SiHCl3＋H2Si＋3HCl
    ③排尽装置内的空气

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

    A．若X为N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸
    B．若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸
    C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
    (1)在元素周期表中，A位于       族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为       ，A与B在原子的电子层结构上的相同点是                       。
    (2)易与C发生化学反应的酸是       ，反应的化学方程式是                         。
    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
    ①写出生成D和F的化学反应方程式：                                 。
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是       。
    A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚
    C．氧化铝坩锅        D．铁坩锅
    (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

    已知：2Mg＋CO22MgO＋C，请填写以下空白：
    (1)A的化学式________。
    (2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。
    (3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。
    (4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。
    (5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：
    (1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应　⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是(　　)。
    A．①⑤⑥⑦  B．①②③⑤⑧  C．①⑤⑥⑧  D．②④⑤⑦
    (2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为(　　)
    A．1  B．2  C．3  D．4
    (3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。
    (4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是(　　)。
    ①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③先将燃料煤脱硫　④在土壤中加石灰防止酸化　⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
    A．①②③  B．②③④⑤  C．①③⑤  D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
    (2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

    （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。
    （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。
    （3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。
    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
    ①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因：________________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    （1）ClO2中所有原子        （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用   __；
    A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸     D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是       ；
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式          ；
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是      
    ，此法相比欧洲方法的优点是            
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H­2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为       ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是____       。

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