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    下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

    已知：2Mg＋CO22MgO＋C，请填写以下空白：
    (1)A的化学式________。
    (2)写出反应②的化学方程式：________________________________________。
    (3)写出反应③的离子方程式：________________________________________。
    (4)J与F反应的化学方程式：_________________________________________。
    (5)在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子数为________ mol。

    (1)NH4HCO3
    (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
    (3)NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O
    (4)C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    (5)0.2

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [化学—选修2：化学与技术]（15分）
    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：

    请回答下列问题
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______          ______。 
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是                          。
    （3）精制炉气（含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中平衡 转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：      、      。

    （4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。
    焙烧711t明矾（M=474g/mol），若 的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸    t。（结果保留小数点后一位）
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是        

    A．向装置中通入氮气且保持体积不变
    B．向装置中通入氧气且保持体积不变
    C．添加更多的催化剂
    D．降低温度，及时转移SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。

    实验步骤与现象如下：
    ①检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。
    ②实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。回答下列问题：
    （1）溶液中白色固体是       (填化学式)，C中CCl4的作用是             。
    （2）取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式：                    、                    。
    （3）分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
    ①分离的操作名称为：             ：
    ②白色沉淀为：             ；
    ③产生白色沉淀的原因可能是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在制玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得各种不同用途的玻璃：

    A．氧化亚铜(Cu2O)B．氧化钴(Co2O3)
    C．氧化铅(PbO)D．硼砂(Na2B4O7·10H2O)
    (1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是______。
    (2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是______。
    (3)制造蓝色玻璃需加入的物质是____________。
    (4)制造红色玻璃需加入的物质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
    (1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

    装置B，C，D的作用分别是：B       ；C       ；D       。
    (2)在实验室欲制取适量NO气体。
    ①下图中最适合完成该实验的简易装置是       (填序号)；

    ②根据所选的装置完成下表；(不需要的可不填)

     
    		应加入的物质
    		所起的作用
    A
    		 
    		 
    B
    		 
    		 
    C
    		 
    		 
    D
    		 
    		 
     
    ③简单描述应观察到的实验现象                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
    青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
    (1)下列说法正确的是________(填序号)。
    A．高岭土分子中x＝2
    B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
    C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
    D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
    (2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程：

    ①洗涤石英砂的目的是___________________________________。
    ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________
    ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。
    ④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1。下列说法正确的是________(填序号)。
    A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
    B．制造粗硅时的反应为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
    C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；
    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
    请回答下列问题：
    (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。
    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：
    (1)硅原子的结构示意图：________。
    (2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
    ①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池
    A．①②③      B．③④⑤       C．②③④      D．①③④
    (3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。
    (4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
    ①该反应的平衡常数表达式K＝______________.
    ②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。
    A．3v逆(N2)＝v正(H2)
    B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
    C．混合气体密度保持不变
    D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
    ③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：________________。
    （2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
    根据上述现象判断：
    ①A的化学式是             B的化学式是            。
    ②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
    A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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