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    【题目】Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A.氧化物都是碱性氧化物

    B.氢氧化物都是白色固体

    C.单质都可以与水反应

    D.单质在空气中都形成致密氧化膜

    【答案】C

    【解析】

    A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

    B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

    C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

    D．Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下：

    实验操作步骤：

    ①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

    ②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。

    ③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210-213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度（g/cm3）

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    122

    1.27

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    苯甲酸乙酯

    150

    1.05

    211-213

    微溶于热水，溶于乙醇、乙醚

    乙醇

    46

    0.79

    78.5

    易溶于水

    乙醚

    74

    0.73

    34.5

    微溶于水

    回答以下问题：

    (1)反应装置中分水器上方的仪器名称是______，其作用是____

    (2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。

    (3)步骤②中使用分水器除水的目的是_________。

    (4)步骤③中加入碳酸钠的目的是________ 。

    (5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

    (6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.氖元素的相对原子质量一定是

    B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

    C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

    D.Wg该氖原子所含质子数是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验：

    ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

    ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

    判断下列说法正确的是

    A. 氧化性Cu2+>Fe3+

    B. ①中所得固体只含铜

    C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

    D. ②中不会观察到溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

    （提出猜想）小组提出如下4种猜想：

    甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

    丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

    (1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_________。

    (2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。

    （实验操作）

    (3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。

    (4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_______。

    (5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。

    (6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

    D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。

    （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。

    （3）检验反应③是否发生的方法是____。

    （4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。

    a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种

    （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。

    （合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

    （查阅资料）

    资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

    资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

    （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

    回答下列问题：

    (1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

    (2)装置 A 中反应的离子方程式是______。

    (3)装置 E中反应的化学方程式是_____。

    (4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

    (5)装置 C 的主要作用是_____。

    (6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

    (7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )

    A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种

    B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

    C. 与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体

    D. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

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