【题目】以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。
（3）检验反应③是否发生的方法是____。
（4）写出两种满足下列条件的
同分异构体的结构简式。____、____。
a．能发生银镜反应 b．苯环上的一溴代物有两种
（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。
（合成路线常用的表示方式为：
）
【答案】乙醇、浓硫酸、170℃ ①②④ 取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生 
【解析】
由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为
，则反应①为光照下取代反应，生成B为
，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。
（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、170℃；
（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是 ①②④，故答案为：①②④；
（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；
（4）
的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、
，故答案为：；
（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为：。
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【题目】在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）
a(干燥气体) |
| |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 饱和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 饱和食盐水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④
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【题目】聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe和Fe3O4，少量碳)为原料制备的流程如下：
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是_________________。
(2)在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有___________________________。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度(℃) | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
铁浸取率(%) | 50 | 62 | 79 | 92 | 83 |
已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。
①酸浸时应控制溶液的pH___________
②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。
(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。
(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；
已知称取2.60 g聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量SnCl2，用0.2000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00 mL，则聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_____________________(结果保留两位有效数字)。
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【题目】Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.氧化物都是碱性氧化物
B.氢氧化物都是白色固体
C.单质都可以与水反应
D.单质在空气中都形成致密氧化膜
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【题目】在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4
K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是
A. H2C2O4中C的化合价为＋3
B. 每生成22．4 L（标况）CO2，转移电子2 mol
C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5
D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用
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【题目】能证明SO2具有漂白性的是（ ）
A.酸性
溶液中通入
气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失
C.品红溶液中通入气体后红色消失
D.溴水中通入气体后橙色消失
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【题目】某小组选用下列装置，利用反应
，通过测量生成水的质量
来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量
为a g。
(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。
(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。
(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。
(4)丙同学认为乙同学测量的
会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___
(5)若实验中测得
g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。
(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA
C. 已知可逆反应：2NO2
N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
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【题目】随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；
第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；
第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：
(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________
(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________
(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液
(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。
(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______
(6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝
×100%)：
根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________
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