【题目】如图为一种特殊的热激活电池示意图,当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是( )
A.PbSO4电极发生还原反应
B.负极的电极反应:Ca + 2Cl--2e-=CaCl2
C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl,可将该电池改为常温使用的电池
D.放电时 Li+、 K+向正极移动
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【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:
探究一
(1)将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体,写出其离子反应__。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
(3)检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
(4)通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性小组需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液,回答下列问题:
(1)配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
(2)用托盘天平称量FeBr2的质量为__g。
(3)下列有关配制过程中说法正确的是__(填序号)。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量(使用游码)会偏大
b.将称量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)2,在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。
(1)实验开始时(活塞f关闭),止水夹e是__(填“打开”或“关闭”)的。
(2)如何检验装置内空气已经排尽?__。
(3)排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2沉淀,操作步骤是__。
(4)开启活塞f放掉约液体,此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
(5)下列各图示中__(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【题目】科学家合成了一种新化合物(如图所示),其中X、Y是第三周期的非金属元素,各原子均满足8电子稳定结构。
完成下列填空:
(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子,占据______个轨道。
(2)由题意可推知Y是Cl,推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。
(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同,则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。
(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应,产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2),补全并配平该反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向:_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2,____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性,该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是:__________________________________________。
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【题目】有X、Y、Z、W、Q五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中X为非金属元素。X和Q属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1;Y和W也属于同一族,它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍;Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)X、Y可形成一种绿色氧化剂A,则A为__(“极性分子”或“非极性分子”);试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式___。
(2)由这5种元素组成的一种化合物是__(填化学式),该物质主要用途是__,并解释其原理___。
(3)在第四周期中,与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有___种,该元素氯化物的二聚分子结构如图所示,在此化合物中Z原子的杂化类型为___,该化合物在熔融状态下___导电(“能”或“不能”)。
(4)分子WY2、WY3的键角相比,更大的是___(填化学式),写出两种与WY3互为等电子体的微粒___。
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【题目】某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I | 操作 | 现象 |
滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液,振荡 | 产生白色沉淀,测得混合溶液pH=5 | |
继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液,振荡 | 白色沉淀增多,继续滴加,白色沉淀消失,测得混合溶液pH=9 |
资料:Ag2SO3,白色固体,难溶于水;Ag2SO4,白色固体,微溶于水;AgOH,白色固体,常温下不稳定,易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10,用离子方程式解释原因:_______。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想:
①可能含Ag2SO3。
②可能含Ag2SO4,理由是________。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化,排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料:Ag++2S2O32Ag(S2O3)23,Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。)
测得沉淀C质量小于沉淀B,试剂1和试剂2分别是_____、______,说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验:
实验II | 实验III | |
实验操作 | ||
现象 | 沉淀溶解 |
① 补充实验III的实验操作及现象:_______,证明SO32使白色沉淀溶解。
② 查阅资料:Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4,但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV | 操作 | 现象 |
步骤i:滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液 | 产生白色沉淀 | |
步骤ii:再加入NaOH溶液调pH=14,振荡 | 白色沉淀变黑,经检验为Ag |
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是_________。
(6)综合实验I和IV,说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与_______有关。
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【题目】工业上,通常采用电解法处理酸性废水中的,装置示意图如图所示。下列说法正确的是
A.石墨极上发生氧化反应
B.阳极的电极反应式为
C.除去的反应:
D.随着电解的进行,石墨极附近电解质溶液的pH会减小
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【题目】下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是
A. 元素的非金属性: X>R>W
B. 简单离子的半径:W>R>X
C. X与W形成的化合物中只有共价键
D. X与Z形成的化合物中只有离子键
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【题目】化合物M是一种二苯乙炔类液晶材料,其分子结构与最简单的二苯乙炔类液晶材料相似。以两种苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线如图(部分反应条件略去):
回答下列问题;
(1)A的分子式为___。
(2)推测在B转化为C的反应中LiAlH4/THF的作用是___。
(3)D的分子式为C10H12,①~⑦中属于消去反应的是___。
(4)写出⑤的化学方程式:___。
(5)满足下列条件的B的同分异构体有___种。
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.分子中苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。
(6)H分子为对位二取代苯结构,其核磁共振氢谱共有三组峰,且峰面积之比为9:2:2。写出H和M的结构简式:H___,M___。
(7)参照上述合成路线,设计一条以苯和苯乙烯为原料制备的合成路线___。(其它无机试剂任选)
合成路线流程示例:CH2=CH2CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2Cl2含有非极性键,是非极性分子
B.S2Cl2为共价化合物
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,分子间作用力:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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