[题目]如图为一种特殊的热激活电池示意图.当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作.该电池总反应为:PbSO4 = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s).下列说法不正确的是( )A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应:Ca + 2Cl--2e-＝CaCl2C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl.可将该电池改为常温使用的电池D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是( )

A.PbSO4电极发生还原反应

B.负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池

D.放电时 Li＋、 K＋向正极移动

【答案】C

【解析】

A.PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；

B.、Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2，故B正确；

C. 放电过程中阳离子向正极PbSO4电极移动，即放电时Li＋、 K＋、向正极移动，故C正确；

D.Ca是活泼金属，能与水直接反应，所以不能用水溶液作电解质，故D错误；

故选：D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：

探究一

（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体，写出其离子反应__。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__。

工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。

（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。

（4）通入F发生反应的离子方程式为__。

探究二

FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L-1FeBr2溶液，回答下列问题：

（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。

（2）用托盘天平称量FeBr2的质量为__g。

（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。

a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大

b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

探究三

制备Fe(OH)2，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。

（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。

（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2沉淀，操作步骤是__。

（4）开启活塞f放掉约液体，此时裝置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。

（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。

完成下列填空：

(1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。

(3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。

(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为__（“极性分子”或“非极性分子”）；试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式___。

（2）由这5种元素组成的一种化合物是__（填化学式），该物质主要用途是__，并解释其原理___。

（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有___种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为___，该化合物在熔融状态下___导电（“能”或“不能”）。

（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是___（填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒___。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。

实验I	操作	现象
	滴加5滴0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡	产生白色沉淀，测得混合溶液pH=5
	继续滴加0.1mol/L Na2SO3溶液，振荡	白色沉淀增多，继续滴加，白色沉淀消失，测得混合溶液pH=9

资料：Ag2SO3，白色固体，难溶于水；Ag2SO4，白色固体，微溶于水；AgOH，白色固体，常温下不稳定，易分解产生棕褐色固体。

(1)测得0.1mol/L Na2SO3溶液pH=10，用离子方程式解释原因：_______。

(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想：

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4，理由是________。

③可能含AgOH。

实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化，排除猜想③。

(3)检验白色沉淀的成分

(资料：Ag++2S2O32Ag(S2O3)23，Ag(S2O3)23在溶液中稳定存在。)

测得沉淀C质量小于沉淀B，试剂1和试剂2分别是_____、______，说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。实验小组设计对照实验：

	实验II	实验III
实验操作
现象	沉淀溶解

① 补充实验III的实验操作及现象：_______，证明SO32使白色沉淀溶解。

② 查阅资料：Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23。白色沉淀中含有g2SO4，但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。

实验IV	操作	现象
	步骤i：滴加一定体积0.1 mol/L Na2SO3溶液	产生白色沉淀
	步骤ii：再加入NaOH溶液调pH=14，振荡	白色沉淀变黑，经检验为Ag