[题目]下列物质.不能使高锰酸钾溶液褪色的是( )A.乙烯B.苯C.乙炔D.乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质，不能使高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛

【答案】B
【解析】解：A、乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C、乙炔中含碳碳三键，能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D、乙醛中含醛基，能被高锰酸钾氧化从而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B．

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【题目】已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：

已知：（R、R1、R2均为烃基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列问题：

（1）①已知烃A的核磁共振氢谱中只有一组峰，A的名称是________。

②N分子中的官能团名称是________。

（2）D→F的反应类型是________。C→E的反应条件是___________。

（3）①写出B与Cl2按物质的量1：1发生反应时主要副产物的结构简式_________。

②合成路线A→G比B→G更优，除副产物少外，还有______和_________的优点。

（4）写出G→M的化学方程式__________________。

（5）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式___________。

①只含有一种官能团；②酸性条件下水解产物只有一种

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根据题意回答下列问题:

(1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO 可与酸解液中Mn2+ 反应:Mn2+ + ClO-+H2O= MnO2 ↓+ 2H+ + Cl-，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________。该步骤中,物质X是________(填化学式)。

(3)“滤渣”中除MnO2、CaSO4 外还有_______。(填化学式)

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

温度/℃		40	50	60	70
溶解度/g	MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
溶解度/g	CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:____________。

(5)“操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是________。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O 为147.6 g，则MgSO4·7H2O的产率为________%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下:

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2和195g30%KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

(1)检查装置A气密性的方法是______，步骤I控制KOH溶液过量的目的是______。

(2)装置B的作用是______，装置D中盛放的溶液是______ 。

(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式: ______ 。

(4)步骤III中水浴加热的目的是除去______ (填化学式)。

(5)由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的______ (填化学式，下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多固体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有______。

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【题目】下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.食物的腐败B.金属的冶炼C.铁质菜刀生锈D.钟乳石的形成

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【题目】如图所示是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3充电时选用合适催化剂，只有Li2CO3发生氧化反应，释放出CO2和O2。下列说法中正确的是

A. 该电池放电时，Li+向电极X方向移动

B. 该电池充电时，每转移0.4mol电子，理论上阳极产生4.48L.CO2

C. 该电池放电时，每转移4mol电子理论上生成1molC

D. 该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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【题目】在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题:

(1)固体A的成分是______________(填化学式)。

(2)由溶液B生成溶液C的离子方程式为___________________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是____(填名称)。

(3)检验固体E是否洗涤干净的操作为____________________________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为____________________________(填名称)。

(4)铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________________。

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【题目】氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

容器	容积/L	温度/L	起始量/mol		平衡量/mol
容器	容积/L	温度/L	C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	3	4	3.2
乙	1	T2	1.5	2	1.2

(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数__________(填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正)________v(逆)(填“大于”、“ 等于” 或“小于”)。