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    下列实验操作中，不合理的是（　　）
    A、洗涤沉淀时（如图①），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
    B、用CCl4提取碘水中的碘，选③
    C、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
    2
    3
    ，液体也不能蒸干
    D、粗盐提纯，选①和②
    考点：化学实验方案的评价
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．洗涤沉淀，不能搅拌；
    B．用CCl4提取碘水中的碘，选萃取装置；
    C．蒸馏时，液体不能太多，且不能蒸干，利用余热加热；
    D．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作．
    解答： 解：A．洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故A错误；
    B．用CCl4提取碘水中的碘，选萃取装置，则选③，故B正确；
    C．蒸馏时，液体不能太多，且不能蒸干，利用余热加热，则蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
    2
    3
    ，液体也不能蒸干，故C正确；
    D．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选①过滤和②蒸发装置，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、实验原理为解答的关键，侧重实验基础知识和基本技能的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有NaHCO3和Na2CO3固体混合物27.4克，将其加热至质量不再改变，固体减少至21.2克．请计算：（写出必要的解题过程）
    （1）Na2CO3的物质的量？NaHCO3的质量？
    （2）将一定浓度的盐酸与27.4克固体混合物反应，至不再产生气体时用去盐酸100mL，则所用稀盐酸的物质的浓度为多少？收集到CO2在标准状况下体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl4转化为SiHCl3的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H=Q kJ?mol-1．2min后达到平衡，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.1mol?L-1和0.2mol?L-1．
    （1）从反应开始到平衡，v（SiCl4）=
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，温度升高，K值增大，则Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为
     
    ．
    （5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为
     
    ．
    （6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H2的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、ρ=
    17v/22.4+1000
    v/22.4
    B、ω=
    17c
    1000ρ
    C、ω=
    17v
    17v+22400
    D、c=
    v/22.4
    v+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中．锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成．此种锂电池在放电时有气体产生．

    （1）写出锂电池放电时的负极反应、正极反应及总反应．
    （2）从下面所给电对中选择合适的电对，利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势．
    E°（
    Li
    Li+
    ）=-3.045V；E°（
    Cl2
    Cl-
    ）=1.360V；E°（
    S
    S2-
    ）=-0.310V；E°（
    S4+
    S
    ）=-0.520V
    （3）常温下，若电池反应系数为整数时的平衡常数为1.0×103 Pa，求所产生气体的平衡分压．
    （4）该反应的熵是增加还是减少？反应是否自发进行？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（　　）
    选项事实结论
    A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢
    DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种一卤代烃3.925g跟足量的NaOH溶液混合加热，充分反应后，用HNO3中和过量的烧碱再加适量的AgNO3溶液，生成7.175g白色沉淀，则该有机物可能是（　　）
    A、溴乙烷B、氯乙烷
    C、一氯丙烷D、氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若开始时放入1mol N2和3molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为
     
    mol；
    （2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为
     
    mol和
     
    mol；
    （3）若开始时放入x mol N2、6molH2和2molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=
     
    ，y=
     
    ，平衡时H2的物质的量
     
    （选填一个编号）作，出判断的理由是
     
    ；
    A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
    c(H+)
    c(OH-)
    ，则下列叙述正确的是（　　）
    A、中性溶液的AG=1
    B、酸性溶液的AG＜0
    C、常温下0．lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
    D、常温下0．lmol/L盐酸溶液的AG=12

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