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    【题目】钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是（ ）

    A. 出于环保考虑，应尽量避免使用重金属（如Pb）作为钠的合金化元素

    B. 放电时，Na+由右室移向左室

    C. 放电时，正极反应式为：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

    D. 充电时，阴极质量变化4.6g时，外电路中通过0.1mole-

    【答案】D

    【解析】

    A. Pb是重金属元素有毒，易造成环境污染，A正确；

    B. 根据图示原电池放电时，左室Mn的化合价降低，得电子，发生还原反应，因此层状晶体做正极，钠合金做负极，Na+向正极移动，即Na+由右室移向左室，B正确；

    C. 原电池放电时放电时，层状晶体做正极，根据图示，正极反应式为：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2，C正确；

    D. 充电时，阴极质量变化4.6g时，即有4.6g的钠元素质量发生变化，为0.2mol的钠离子变成钠单质，外电路中通过0.2mole-，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)，发生反应的化学方程式是___________________。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_______(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（ ）

    A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

    C.无水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

    C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

    （1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

    ①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

    ②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

    （2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

    A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料

    B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强

    C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护

    D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是

    A. 加入水时，溶液中c(OH－) 增大

    B. 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小

    C. 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大

    D. 降低温度，促进NH3·H2O电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。

    己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成无色的1：1的稳定络合物。

    请回答下列问题：

    （1）基态Pb原子价电子排布式为___

    （2）碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜，其结构类似于石墨晶体，则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX4)均是无机化工品，其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

    （3）在EDTA中，碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____

    （4）Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是____，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___

    （5）Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br的键角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

    （6）Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为___，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为___nm，与Pb紧邻的O个数为___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

    A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

    （2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________________。

    （3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。

    （5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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