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    【题目】已知热化学方程式：

    ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )

    A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

    C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    已知：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

    ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

    ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

    根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJmol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJmol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为

    A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

    C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

    A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

    B.燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

    C.燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

    D.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃时为无色气体）。

    （1）该反应的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L-1，则NO2的平衡转化率（α）是_____________。25℃时上述反应的平衡常数K =_________。

    （3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是_____。

    （4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色___________（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO2的转化率___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。

    A

    B

    C

    D

    n(Fe2O3)

    0.350

    0.027

    0.080

    0.080

    n(CO)

    0.010

    0.010

    0.010

    0.050

    n(Fe)

    0.100

    0.064

    0.080

    0.080

    n(CO2)

    0.035

    0.088

    0.040

    0.050

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子

    B. 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键

    C. 肼分子中N原子采用sp2杂化方式

    D. 32g肼分子中含有5NA个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯（如图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图b）。

    （1）图a中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________,该C原子杂化方式是______；图b中键角α_________键角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

    （2）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

    (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。

    (2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。

    (3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：

    ①写出制取SO2的化学方程式：_______________。

    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。

    A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 双氧水(H2O2)

    (4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。

    (5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

    (1)5 min后A的浓度__________________。

    (2)B的平均反应速率为___________________。

    (3)x的值为___________。

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