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    【题目】下列实验操作不正确的是

    A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干

    B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出

    C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出

    D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    【答案】C

    【解析】

    A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；

    B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；

    C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；

    D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。

    故选C。

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    【题目】Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）

    A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C. Cu既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.葡萄糖和蔗糖互称同系物

    B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷

    C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应

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    【题目】做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

    A.用水多洗几次

    B.先用稀盐酸洗，再用水洗

    C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

    D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

    小”“无影响” ）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

    （5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 直线I中X表示的是

    B. 直线I、Ⅱ的斜率均为1

    C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19

    D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7

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    【题目】下列说法中错误的是（　　）

    A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧

    C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

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    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HC1O

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

    （3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C. c(H+)·c(OH-) D.

    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

    n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

    ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

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