【题目】某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；
（2）C装置的作用是____。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。
【答案】MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收未反应的Cl2，防止污染空气 将B装置冷却（或将B装置放入冷水液中） A、B之间接一个盛饱和NaCl溶液的洗气瓶
【解析】
(1)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写反应的化学方程式；
(2)氯气是有毒气体，随意排放会污染空气；
(3)根据两个副反应的条件和反应物分析解答。
(1)A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯气是有毒气体，要进行尾气处理，则装置C中的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应完的氯气，防止污染空气；
(3)①温度较高时发生副反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B装置冷却(或将B装置放在冷水浴中)；
②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O，所以应除去氯气中的HCl，可以在A、B之间接一个盛有饱和的NaCl溶液的洗气瓶，除去HCl，故答案为：在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液的洗气瓶。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是________________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为___________________________________________，反应类型是____________________。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_______________。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：
是一种气态烃，写出A的结构简式 ______ ；
的反应类型是 ______ ；
写出
的化学方程式 ______ ；
下列关于G的说法正确的是 ______
能与溴单质反应
能发生水解反应
G最多能和5mol氢气反应
分子式是
写出满足以下条件的B的同系物所有同分异构体的结构简式 ______
分子式为
能发生银镜反应
能发生水解。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液与25.00 mL 0.1000 mol·L－1HA（－元酸）溶液进行滴定实验，得到滴定曲线（如图所示），下列说法不正确的是
A.HA为－元弱酸
B.常温下，HA的电离平衡常数Ka＝10－5
C.M点时溶液的pH＝7，此时加入的V（NaOH）<25.00 mL
D.可选用甲基橙作指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为黄色
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用。
I.已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现
两边基团换位的反应：2CH2=CHCH3
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。经测定
的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：3：
下图为M合成Q的流程图。
的名称为 ______ ；
的化学反应类型为 ______ ；
写出
的化学方程式 ______ 。
有机物
广泛用作香精的调香剂。实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E。
的化学方程式为 ______ ；
已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为 ______ ；
写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式： ______
遇
溶液显紫色
苯环上的一氯取代物只有两种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B.标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA
C.2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。
(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
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