【题目】烯烃是重要的有机化工原料，在有机合成中有着广泛的应用。
I.已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现
两边基团换位的反应：2CH2=CHCH3
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。经测定
的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：3：
下图为M合成Q的流程图。
的名称为 ______ ；
的化学反应类型为 ______ ；
写出
的化学方程式 ______ 。
有机物
广泛用作香精的调香剂。实验室的科技人员利用M的一种同分异构体，通过下列流程合成有机物E。
的化学方程式为 ______ ；
已知X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，则E的结构简式为 ______ ；
写出满足以下条件的X的同分异构体的结构简式： ______
遇
溶液显紫色
苯环上的一氯取代物只有两种。
【答案】
甲基
丁烯 水解反应
或取代反应
+HOOC-COOH
+2H2O 2
+O2
2
+2H2O 
【解析】
经测定
的一种同分异构体M的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：3：6，则M的结构简式为：
；P和乙二酸发生酯化反应生成Q，Q是六元环酯，则P是乙二醇，O和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，N和溴发生加成反应生成溴代烷，根据碳原子守恒知，N是乙烯，O是1，二溴乙烷；
的结构简式为：，则M的名称是：甲基
丁烯，
故答案为：甲基丁烯；
，二溴乙烷发生水解反应
或取代反应
生成乙二醇，故答案为：水解反应
或取代反应；
在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，反应方程式为：
，
故答案为：；
根据甲基羟基
丁酸的结构简式结合D的分子式知，D的结构简式为：
，B氧化生成C，则B的结构简式为：
，烯烃和溴发生加成反应生成A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为：
，则该烯烃的结构简式为：
，甲基羟基丁酸发生消去反应生成D，根据题意知，D的结构简式为：
，D和X反应生成E，X的环上只有一个取代基，且取代基无支链，所以X的结构简式为：
，E的结构简式为：。
在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成C，反应方程式为：
，
故答案为：；
通过以上分析知，E的结构简式为：，
故答案为：；
的同分异构体符合下列条件：遇
溶液显紫色说明含有酚羟基，苯环上的一氯取代物只有两种，
所以符合条件的结构简式为：，
故答案为：。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A.步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热
B.步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋
C.步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸
D.步骤⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；
(2)镁和铝的总质量为________g；
(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L；
(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；
(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤炭是重要的化工原料，但属于不可再生能源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：
（1）煤的气化。原理是C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。
在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2的说法正确的有___(填字母)。
a.p1＜6MPa b.T1＜1000K
c.ΔH＜0 d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好
②图2中A点对应的平衡常数Kp＝__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（2）煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO＋H2)与N2的体积之比为3.1～3.2，发生的反应有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋
O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是___。
②如图是反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的浓度随时间发生变化的曲线，则t2时刻改变的条件可能是___(写出1种即可)。若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t4～t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质名称(假设各物质状态均保持不变)。___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；
（2）C装置的作用是____。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_____________。
（2）海水提溴，制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为__________。
（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。
（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。
A.
B．
C.
D.
（5）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知还原性：
，某溶液中含如下离子组中的几种
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
①用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；
②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
③取②反应后溶液置于试管中加入
，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是( )
A.②中无色气体是
气体，可能含有
气体
B.原溶液中与只存在一种离子
C.原溶液中与至少存在一种离子
D.为确定是否含有可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
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