Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中依次加入过量BaCl2、Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_____________。

（2）海水提溴，制得1mol Br2至少需要消耗_________mol Cl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为__________。

（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

（4）步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A. B．

C. D.

（5）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是_________。

Answer 1

【答案】Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓ 2 抑制氯气和水反应 Br2++H2O=+2H++2Br NaBr（或溴化钠） D 取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净

【解析】

（1）加入Na2CO3溶液可除去溶液中的Ca2+、Ba2+；

（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br，最后再通入Cl2将Br氧化为Br2；根据平衡移动原理分析加入硫酸的作用；Na2SO3水溶液吸收Br2生成硫酸钠和溴化氢；

（3）氯气的氧化性大于溴，氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠；

（4）镁是活泼金属，氧化镁的熔点大于氯化镁，所以工业上电解熔融的氯化镁冶炼金属镁；

（5）过滤出氢氧化镁固体的母液中含有氯离子，所以可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子判断Mg(OH)2是否洗涤干净。

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）、Na2CO3（除去钙离子的多余的钡离子）、NaOH（除去镁离子），最后加适量盐酸调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓。

（2）流程中海水提溴，先向母液中通入Cl2将Br氧化为Br2，再用SO2将其还原为Br，最后再通入Cl2将Br氧化为Br2，忽略过程中的损失，所以制得1mol Br2至少需要消耗2molCl2。

因为氯气和水能发生反应，所以步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，抑制氯气和水的反应。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，SO被氧化成SO，Br2被还原为Br，反应的离子方程式为：Br2+SO+H2O=SO+2H++2Br。

（3）因为氯气与溴化钠反应生成溴和氯化钠，除去Br2中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr（或溴化钠）溶液。

（4）电解MgCl2溶液得不到单质Mg，氧化镁熔点很高，应电解熔融的MgCl2制取单质Mg，所以D项制取单质镁的方法最合适。

（5）判断Mg(OH)2是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否存在Cl，具体操作为：取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明Mg(OH)2已经洗涤干净。