Question

【题目】氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装 置均已略去）。

（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_______；

（2）装置a的作用为_______；装置c为何水平放置_______；

（3）该实验的操作顺序应为_______（用序号表示）；

①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c

（4）f装置中应放置的试剂为_______，其作用为________；

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________。

Answer 1

【答案】干燥氯气防止熔融的硫堵塞导管②③①⑤④（或③②①⑤④）碱石灰吸收Cl2尾气，并防止空气中的水汽使S2Cl2水解2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl

【解析】

（1）S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2电子式为；

（2）由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥。用浓硫酸干燥，a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气；硫的熔点较低，加热容易融化，装置c水平放置防止熔融的硫堵塞导管；

（3）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的S2Cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险，所以实验操作顺序为②③①⑤④（或③②①⑤④）；

（4）氯气有毒，F装置盛放碱石灰，吸收Cl2尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解；

（5）只有硫元素化合价发生变化，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，根据电子得失守恒可知氧化产物是二氧化硫，还原产物是硫，根据原子守恒可知还有氯化氢生成，则反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。