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    【题目】常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A.a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    B.b点为滴定终点

    C.若V1=20，则c点处水的电离程度最大

    D.d点：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)

    【答案】C

    【解析】

    A. a点为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，A错误；

    B. 若二者恰好中和生成CH3COONa，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解会使溶液显碱性，而b点溶液呈中性，说明溶液中还有少量CH3COOH剩余，未达到滴定终点，B错误；

    C. 加入20 mL NaOH溶液，恰好完全反应，溶液中溶质为CH3COONa，在溶液中CH3COO-会发生水解作用，使水的电离正向移动，水的电离作用得到促进；c点前有未反应的醋酸，c点后溶液中有过量的NaOH，酸或碱的存在对水的电离平衡都会起抑制作用，使水的电离程度减小，故c点处水的电离程度最大，C正确；

    D. d点溶液为CH3COONa、NaOH按2：1物质的量的比混合得到的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，②×2－①，整理可得：c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)，D错误；

    故合理选项是C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。

    （1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是______

    A ①② B ② C ②③ D ①③

    （2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。

    （3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。

    ①装置E中可观察到____；反应的化学方程式____。

    ②装置F在反应中的作用是_____。

    ③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，

    ④装置H的作用____。

    （4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）

    A. 汤姆逊发现电子

    B. 道尔顿提出近代原子学说

    C. 卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型

    D. 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体结构的说法正确的是（ ）

    A. 金属晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子

    B. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    C. 金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6

    D. 1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

    （1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：

    下列说法正确的是____（选填字母）。

    A．①表示N2、H2分子中均是单键

    B．②→③需要吸收能量

    C．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

    （2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）　△H，若N三N键、H一H键和N一H键的键能分别记作a、b和c（单位：kJ·mol－l），则上述反应的△H＝___kJ·mol一1。

    （3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m mol．min一1）。

    ①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是___（填写催化剂的化学式）。

    ②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 molNH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50％，则该温度下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝___。[己知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）x体积分数]

    （4）关于合成氨工艺的理解，下列正确的是___。

    A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

    B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量

    C．合成氨工业采用10 MPa一30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

    D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

    （5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数[（NH3）]。

    ①若分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为______%（计算结果保留小数点后1位）。

    （6）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，随着温度上升，单位时间内NH3产率增大，但温度高于900℃后，单位时间内NH3产率逐渐下降的原因________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

    Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①基态Ni2+的核外电子排布式为_________________。

    ②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（_____________）

    A．离子键 B.共价键 C.配位键 D. 氢键 E.σ键　 F．π键

    Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

    (2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________。

    (3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

    ① [Ni(CO)4]固态时属于________晶体(填晶体类型)。

    ②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为_____________ (用“→”表示出配位键) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列物质中：

    （1）互为同分异构体的是______

    （2）互为同素异形体的是_______

    （3）互为同位素的是__________

    （4）属于同一种物质的是______

    （5）互为同系物的是__________ (填序号)

    ①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

    Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

    请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

    （1）属于共价化合物是_______。

    （2）只含离子键的离子化合物是______。

    （3）含极性共价键的离子化合物是_________。

    （4）含非极性共价键的离子化合物是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

    B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

    C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

    D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应产物及条件已略去）：

    已知：R—ClR—OH

    回答下列问题：

    （1）A物质所含官能团的名称是___，反应⑥要发生需要试剂有__。

    （2）M的结构简式是__，大量使用M产品会对环境造成的危害是__。

    （3）反应③的化学方程式是___。

    （4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是___。

    （5）反应④的化学方程式是__；反应类型属于__反应。

    （6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

    a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br

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