Question

【题目】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①基态Ni2+的核外电子排布式为_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（_____________）

A．离子键 B.共价键 C.配位键 D. 氢键 E.σ键　 F．π键

Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

① [Ni(CO)4]固态时属于________晶体(填晶体类型)。

②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为_____________ (用“→”表示出配位键) 。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d8 BCE sp3和sp2 15NA 分子

【解析】

(1)①Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律书写Ni2+的基态核外电子排布式；②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+与NH3之间形成配位键、NH3中N、H之间形成极性键；

(2)根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式；C-H为碳氢σ键，C-C为碳碳σ键，C=N含有一个碳氮σ键；

(3)①根据合物Ni(CO)4的性质熔点、溶解性判断；②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，据此分析解答。

Ⅰ.(1)①Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，Ni2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故答案为：1s22s22p63s23p63d8；

②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+与NH3之间形成配位键、NH3中N、H之间N-H单键，属于共价键，也是σ键，故答案为：BCE ；

Ⅱ.(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对，且不含孤电子对，为sp2杂化；已知丁二酮肟的结构式为，分子中含有13个单键，和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15NA；故答案为：sp3和sp2；15NA；

(3)①因为Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，固态Ni(CO)4属于分子晶体，故答案为：分子；

②Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为，故答案为：。