[题目]科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料.合成路线如图所示:下列说法正确的是( )A.甲的化学名称为2.4-环戊二烯B.一定条件下.1mol乙与1molH2加成的产物可能为C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000.则其平均聚合度约为90D.甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（）

A.甲的化学名称为2，4-环戊二烯

B.一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

【答案】D

【解析】

A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；

B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为，故C错误；

D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、、、，共4种，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查阅资料]

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：

（1）仪器B和D的作用是___，按图示加入试剂，E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4，C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出C中反应的离子方程式为___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

（4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___，然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

（6）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关晶体结构的说法正确的是（）

A. 金属晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子

B. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C. 金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6

D. 1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①基态Ni2+的核外电子排布式为_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（_____________）

A．离子键 B.共价键 C.配位键 D. 氢键 E.σ键　 F．π键

Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

① [Ni(CO)4]固态时属于________晶体(填晶体类型)。

②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为_____________ (用“→”表示出配位键) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.下列物质中：

（1）互为同分异构体的是______

（2）互为同素异形体的是_______

（3）互为同位素的是__________

（4）属于同一种物质的是______

（5）互为同系物的是__________ (填序号)

①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④ 和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3

Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2

请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：

（1）属于共价化合物是_______。

（2）只含离子键的离子化合物是______。

（3）含极性共价键的离子化合物是_________。

（4）含非极性共价键的离子化合物是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.Y原子的价电子轨道表示式为

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：

写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___。

（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式___；整个过程的总化学方程式是___。

（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式___；该反应的速率常数(k)的值为___。

（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为___。

实验测得反应中N2H4(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表的一部分如图所示,W、X、Y、Z均为短周期主族元素,X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学