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    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

    A.H2O分解为H2与O2时放出热量

    B.1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ

    C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

    D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

    【答案】B

    【解析】

    A.△H=反应物键能和-生成物键能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，反应放热，所以水分解吸收热量，A项错误；

    B.据A分析，生成1mol水时放出245kJ的热量，B项正确；

    C. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应是放热反应，所以甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙，C项错误；

    D.反应放热，反应物总能量高于生成物，即氢气和氧气的总能量大于水的能量，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I.[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）

    实验步骤：

    （1）仪器B和D的作用是___，按图示加入试剂，E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

    A.浓H2SO4 B.饱和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和食盐水

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4，C中反应生成Na2S2O3和CO2，写出C中反应的离子方程式为___。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经___（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ.[探究与反思]

    （4）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验Ⅱ步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___，然后再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液。

    （6）探究Na2S2O3是否具有还原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水颜色变浅（或褪色），说明有还原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

    （1）①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_________。

    ②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是____。

    （2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ"的结构简式________。

    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年。波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的。以下关于人类对原子结构的认识错误的是（　　）

    A. 汤姆逊发现电子

    B. 道尔顿提出近代原子学说

    C. 卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型

    D. 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水FeCl2易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCl3和氯苯（无色液体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCl2，并测定无水FeCl2的产率。

    实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

    实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

    回答下列问题：

    （1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

    ①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

    ②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

    （2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

    （3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

    a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

    （4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

    （5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体结构的说法正确的是（ ）

    A. 金属晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子

    B. 通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

    C. 金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6

    D. 1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

    Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①基态Ni2+的核外电子排布式为_________________。

    ②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（_____________）

    A．离子键 B.共价键 C.配位键 D. 氢键 E.σ键　 F．π键

    Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

    (2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________。

    (3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

    ① [Ni(CO)4]固态时属于________晶体(填晶体类型)。

    ②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为_____________ (用“→”表示出配位键) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

    （1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：

    写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___。

    （2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式___；整个过程的总化学方程式是___。

    （3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：

    试验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/mol·L-1

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/mol·L-1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/mol·L-1·s-1

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式___；该反应的速率常数(k)的值为___。

    （4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为___。

    实验测得反应中N2H4(g)的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于T0时，N2H4(g)的转化率下降的原因是___。

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