[题目]A.B.C均为短周期元素.它们在周期表中的位置如图.已知B.C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍,B.C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍.则A.B.C所在的一组是( )A.Be.Na.AlB.B.Mg.SiC.O.P.ClD.C.Al.P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是（）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

【答案】C

【解析】

A、B、C均为短周期元素，由元素在元素周期表中的位置，可知A位于第二周期，B、C位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+7，C为x+9，根据题中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍可有：x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，满足B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍。

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

（1）①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_________。

②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是____。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ"的结构简式________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的结构简式是____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

Ⅰ.(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①基态Ni2+的核外电子排布式为_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有（_____________）

A．离子键 B.共价键 C.配位键 D. 氢键 E.σ键　 F．π键

Ⅱ.丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为________________，1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

① [Ni(CO)4]固态时属于________晶体(填晶体类型)。

②[Ni(CO)4]中Ni与CO的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Ni(CO)4]的结构可用示意图表示为_____________ (用“→”表示出配位键) 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.Y原子的价电子轨道表示式为

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

（1）工业生产双氧水常采用催化剂—乙基蒽醌法，其反应过程如图所示：

写出工业制备H2O2(1)反应的热化学方程式___。

（2）过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢铵饱和溶液得到过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，然后加入适量硫酸以水解过二硫酸铵即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式___；整个过程的总化学方程式是___。

（3）某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+I2反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式___；该反应的速率常数(k)的值为___。

（4）过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，当N2H4(g)的转化率为50%时反应达到平衡，该反应的化学平衡常数的值为___。