Question

已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　25%　．

（2）若反应温度升高，M的转化率　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　6　．

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，达到平衡后，M的转化率为　41%　．

Answer 1

考点：

化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率定义计算； （2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大； （3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算； （4）设平衡时M的浓度变化量为xmol/L，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，在利用转化率等于计算．
解答：	解：（1）△c（M）=60%×1mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L﹣1，故此时N的转化率×100%=25%，故答案为：25%； （2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大； （3））△c（M）=60%×1mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，则：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）； 初始（mol/L）：1     2.4      0      0 转化（mol/L）：0.6   0.6      0.6    0.6 平衡（mol/L）：0.4   1.8      0.6    0.6 故该温度下平衡常数k==0.5， 反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，则：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）； 初始（mol/L）：4      a       0      0 转化（mol/L）：2      2       2      2 平衡（mol/L）：2      a﹣2     2      2 所以=0.5，解得a=6， 故答案为：6； （4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：               M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）； 初始（mol/L）：b      b       0      0 变化（mol/L）：x      x       x      x 平衡（mol/L）：b﹣x    b﹣x     x      x 所以=0.5，解得x=0.41b， 故M的转化率为×100%=41%， 故答案为：41%．
点评：	本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．