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    6．在一定温度和压强下，50mL A2气体与75mL B2气体化合生成50mL气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3

    分析 相同温度、压强下，气体的体积比等于物质的量比，也等于化学计量数之比，结合原子守恒确定化学式，以此来解答．

    解答 解：一定温度和压强下，50mL A2气体与75mL B2气体化合生成50mL气体化合物，气体的体积比为50mL：75mL：50mL=2：3：2，由体积比=物质的量比=化学计量数比可知，结合原子守恒可知反应为2A2+3B2=2A2B3，
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握体积与化学计量数的关系、原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．“碘钟”实验中，3I-（aq）+S2O82-（aq）?I3-（aq）+2SO42- （aq）的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下表：
    实验编号①②③④⑤
    c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
    c（ S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
    t/s88442211t1
    （1）写出反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）•{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）•c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
    （2）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为3：2．
    （3）该实验的目的是研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；显色时间t1=22s；若c（I-）=0.64mol/L，c（S2O82-）=0.02mol/L，请估算该反应显色的时间应为11s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验．
    以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色，并有下列副反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O  发生．

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．（填序号）
    A、乙烯与溴水易发生取代反应
    B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    （3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之增加如右图2装置，A中的试剂为NaOH溶液，其作用是吸收SO2；B中的试剂为．为验证乙烯与溴水易发生的反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，实现循环使用．取废液按如图流程在实验室进行模拟实验：
    已知：铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀．
    （1）操作1的名称是过滤．上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4．
    （2）Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备，反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （3）图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置．

    从图2中挑选所需的仪器，完成上述模拟实验装置设计，并画出简图（添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管．固定装置可略去），标明容器中所装试剂．写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    （4）实验中，确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化属于化学变化的是（　　）
    ①导电性；②瓦斯爆炸；③缓慢氧化；④丁达尔效应；⑤萃取；⑥焰色反应．
    A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是（　　）
    A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
    B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
    C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
    D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
    ①其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林．
    ②青霉素的作用是消炎．
    ③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物A在NaOH溶液存在下加热能水解生成B和C，B与盐酸反应生成D，C氧化得E，E继续氧化得D，并测得D能发生银镜反应，则A的名称是（　　）
    A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯

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