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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA

    B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

    C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

    D.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

    【答案】B

    【解析】

    A. 缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目，故A错误；

    B. 氩原子的质子数为18，22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA，故B正确；

    C．92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为92g÷92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3.0NA，故C错误；

    D. 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ，Cu是足量的，但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀，当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了，稀硫酸与铜不反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：

    方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

    （1）检查装置气密性的方法是__________。

    （2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

    a 饱和Na2CO3溶液 b 饱和NaHCO3溶液 c 饱和NaCl溶液

    （3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

    a 盐酸 b 硫酸 c 硝酸

    方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

    （4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

    （5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

    （i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

    （ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

    A.25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

    B.对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大

    C.对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

    D.对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    2+KOH→

    +HCl→+KCl

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    (1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    (2)操作Ⅱ的名称是________。

    (3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    (4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，得到产品甲的适宜温度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)

    A.0.5 mol·L－1B.2 mol·L－1

    C.2.5 mol·L－1D.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的盐酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号)。

    (2)在配制NaOH溶液时：

    填写下列表格：

    应称取NaOH的质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    __________________

    __________________

    (3)容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    (4)下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D．定容时俯视刻度线

    (5)下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/mL

    HCl的质量分数：36.5%

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________molL-1。

    ②取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有_________影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

    Ⅰ溶液注入容量瓶前没有冷却至室温________

    Ⅱ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）

    A.、、互为同系物

    B.有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

    C.有机化合物中最多有16个原子共面

    D.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    下列说法正确的是( )

    A. 沸点A2D<A2X

    B. CA3分子是非极性分子

    C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

    D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是

    A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

    B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层

    C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

    D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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