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【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为(  )

A.0.5 mol·L1B.2 mol·L1

C.2.5 mol·L1D.5 mol·L1

【答案】D

【解析】

根据镁离子的质量分数计算氯化镁的质量分数,进而根据c=计算氯化镁的物质的量浓度,根据化学式的组成可知:c(Cl)=2c(MgCl2),据此计算出该溶液中Cl的物质的量浓度。

MgCl2Mg离子的质量分数为 ,溶液中镁离子的质量分数为5.1%,则溶液中氯化镁的质量分数为: =20.2%,溶液中氯化镁的物质的量浓度为:c= mol·L1≈2.5mol·L1,则该溶液中Cl的物质的量浓度为:c(Cl)=2c(MgCl2)=2×2.5mol·L1=5mol·L1

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】观察如图装置,下列说法错误的是

A.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能

B.虚线框中无论是否接灵敏电流计,铁都要被腐蚀

C.虚线框中接直流电源,铁可能不易被腐蚀

D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,铁都是负极

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【题目】下图是制备乙酸乙酯的两种装置,下列说法错误的是

A.相比于 ba装置具有副反应少、原料利用率高等优点

B.加入的浓硫酸要稍多于催化剂用量的原因是浓硫酸还起到吸水剂的作用,推动平衡正向进行

C.反应结束后,将收集到的产品倒入分液漏斗中,振荡、放气、静置、分液,然后从下口放出制备的产物

D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小

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【题目】按要求表示下列有机物:

(1)按系统命名法命名有机物的名称是 _________

(2) 445-三甲基-2-己炔(写出结构简式)_________________

(3) 对硝基苯乙烯(写出机构简式)__________________

(4) 22-二甲基-3-乙基-4-异丙基壬烷(写出结构简式)___________

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【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比,可将气态燃料放入足量的O2中燃烧,并使产生的气体全部通过如图所示装置中,得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

实验前

实验后

(干燥剂+U形管)的质量

101.1 g

102.9 g

(石灰水+广口瓶)的质量

312.0 g

314.2 g

根据实验数据完成下列问题:

(1)实验完毕后,生成物中水的质量为________g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为________g

(2)生成的二氧化碳中碳元素的质量为________g

(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为________

(4)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子,则该燃料的分子式为________,结构简式为________________

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023

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【题目】下列物质因水解而呈酸性的是

A.NaClOB.CH3COOHC.KBrD.NH4Cl

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【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )

A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快

B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小

C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比

D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率

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【题目】一种水基二次电池原理如下式,电解液为含Zn2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5yH2O Zn0.25V2O5zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是

A.放电时,Zn2+脱离插层

B.放电时,溶液中Zn2+浓度一直减小

C.充电时,电子由层经电解质溶液流向

D.充电时,阳极反应为:Zn0.25V2O5zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5yH2O+xZn2+

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